【題目】填空：
（1）相同物質的量的二氧化硫和三氧化硫，所含分子的數目之比為__，所含原子數目之比為__，所含氧原子的物質的量之比為__，它們的質量之比為__。
（2）相同質量的二氧化硫和三氧化硫，所含分子的數目之比為_，所含原子數目之比為_，所含氧原子的物質的量之比為__。
【答案】1∶1 3∶4 2∶3 4∶5 5∶4 15∶16 5∶6
【解析】
利用
進行分析；
（1）根據，二氧化硫和三氧化硫物質的量相同，SO2和SO3所含分子的數目之比等于其物質的量之比，即為1：1；1個SO2分子中含有1個S原子和2個氧原子，即1個SO2分子中含有3個原子，1個SO3分子中含有1個S原子和3個氧原子，即1個SO3含有4個原子，等物質的量的SO2和SO3中所含原子數目之比為3：4；1molSO2中含有2molO原子，1molSO3中含有3molO原子，即等物質的量SO2和SO3中所含氧原子的物質的量之比為2：3；等物質的量SO2和SO3，它們的質量比等于其摩爾質量之比，即為64：80=4：5；
答案為1：1；3：4；2：3；4：5；
（2）根據二氧化硫和三氧化硫質量相同時，它們的分子數之比等于其摩爾質量倒數之比，即
∶
＝5∶4；根據它們的分子組成可知：所含原子數目之比為5×3∶(4×4)＝15∶16，氧原子物質的量之比為(5×2)∶(4×3)＝5∶6；
答案為5：4；15：16；5：6。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g）
2CO2（g）+S（s）
若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（ ）
A. 平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B. 平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C. 平衡時，若升高溫度，CO體積分數增大，則該反應的△H＞0
D. 其他條件不變，增大壓強，該反應平衡常數不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價均為+2價,且X2+與單質R不反應,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價時,表現的氧化性強弱順序為( )
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學應用如圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體a的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣．
回答下列問題：
(1)該項研究(實驗)的主要目的是__________________________________________．
(2)濃硫酸的作用是____________________________________________，與研究目的的直接相關的實驗現象是________________________________________．
(3)從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計存在著事故隱患，事故表現是___________，請在圖中D框中以圖的形式表明克服事故隱患的措施___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 運用化學反應原理研究碳、氮、硫的化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。
(1)有科學家經過研究發現，用CO2和H2在210~ 290℃， 催化劑條件下可轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。230℃，向容器中投入0.5mol CO2和1.5mol H2.當CO2平衡轉化率達80%時放出的熱量為19. 6kJ，寫出該反應的熱化學方程式∶___________。
(2)在2L密閉容器中，起始投人4mol CO和6mol H2，在一定條件下發生反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，平衡時僅改變溫度測得的數據如下表所示∶ (已知：T1＜T2)
溫度/℃ | 平衡時CH3OH的物質的量/ mol | 化學平衡常數 |
T1 | 2.6 | K1 |
T2 | 2.0 | K2 |
①則K1_______(填“＞”“＜”或“=”) K2，原因是_________________。
②在T2下，經過10s達到化學平衡狀態，則0~ 10s內H2的平均速率v(H2)為_______，若維持條件不變再向容器中充入CO、H2和CH3OH各1mol，則v正_________(填“＞”“＜”或“=”)v逆。
(3)某科研小組設計的一個氮氧化物原電池 ，兩邊的陰影部分為 a、b惰性電極，分別用導線與燒杯的m、n惰性電極相連接，工作原理如圖：
①b極的電極反應式為_______________________。
②當有0.2mol O2-通過固體電解質時，則燒杯中m處的產物的物質的量為________。
(4)處理煙氣中SO2，也可采用堿液吸收法，已知25°C時，K(NH3 H2O)=1.8×10-5； Kcp(CaSO4)=7.1×10-5.
第1步∶用過量的濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化；
第2步∶加入石灰水，發生反應
K。計算第2步中反應的K=_____________(列出計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬及其化合物正越來越多的受到人們的關注 ，其中鉬酸鈉(Na2MoO4)可溶于水，是一種重要的金屬緩蝕劑；鉬酸鈣(CaMoO4)微溶于水，常用作鉬合金添加劑；鉬酸屬于弱酸，微溶于水，常用于制取高純同多酸鹽。工業上利用輝鉬礦(主要成分為MoS2)制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的流程如圖所示。
回答下列問題：
(1)輝鉬礦在空氣中焙燒時，加入X是為了減少空氣污染，焙燒后Mo元素以CaMoO4存在，則X是________；焙燒時發生反應的化學方程式為__________。
(2)已知25℃時，鉬酸鈣的Ksp＝1.6×10-5，則鉬酸鈣在該溫度下的溶解度為_______g/100g水，但鉬酸鈣實際溶解度比計算值大許多，其原因是_______，操作2中得到的鉬酸鈉晶體中常混有Y，進一步提純鉬酸鈉晶體的方法為__________。
(3)輝鉬礦中MoS2含量測定：取輝鉬礦0.2500g，經在空氣中焙燒、操作1、操作2得到鉬酸鈉晶體0.1210g(Mr＝242g/mol)，輝鉬礦中MoS2的質量分數不低于______%。
(4)操作3發生反應的離子方程式為_________________。
(5)用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉(Na2MoO4)的裝置如下圖所示。b電極的材料為______(填“鎳”或“鉬”)，電極反應為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應
在一個密閉容器中進行，下列措施可以使反應速率增大的是（ ）
①增加少量
②升高溫度③體積不變，再通入
④縮小體積增大壓強⑤體積不變，再通入He⑥壓強不變，再通入He
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關說法錯誤的是
A.所含分子數目相同B.所含氫原子物質的量之比為3∶4
C.質量之比為16∶17D.密度之比為17∶16
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，及一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）“浸泡”過程中，鈷(III)可轉化為CoSO4，寫出該轉化的相關化學方程式：__。
（2）“除銅”若選用MnS，計算常溫下該“除銅”反應的平衡常數K=__。［保留2位有效數字；已知常溫下Ksp(MnS)=2.5×10–13，Ksp(CuS)=1.3×10–36]
（3）①步驟I中加入NaClO3與Fe2+反應的離子方程式為__。
②常溫下，溶液中金屬離子(Mn+)的pM［pM=–lgc(Mn+)]隨溶液pH變化關系如圖所示，設加入NaClO3后，溶液中的c(Co2+)為0.1molL-1，依據如圖分析，步驟I中加入Na2CO3調整溶液pH范圍為__。［當c(Mn+)≤10–6molL–1，即認為該金屬離子沉淀完全]
（4）步驟II中加入足量NaF的目的是__。
（5）過濾出的CoC2O42H2O固體經洗滌后，證明固體已洗凈的操作為__。
（6）若某工廠用m1kg該銅鈷礦石制備了m2kgCo2O3，假設產率為a，則該礦石中鈷元素的百分含量為__。
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