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8．由銅、鋅和稀硫酸組裝的原電池中，下列敘述正確的是（　　）

	A．	銅為正極，發生氧化反應		B．	鋅為負極，被氧化
	C．	用酒精替代稀硫酸電池會正常工作		D．	電池放電后，溶液變為藍色

分析鋅比銅活潑，形成原電池反應時，鋅為負極，發生氧化反應，銅為正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，以此解答．

解答解：A、鋅比銅活潑，應為原電池的負極，發生氧化反應，銅為正極，發生還原反應，則A錯誤；
B、比銅活潑，應為原電池的負極，發生氧化反應被氧化，故B正確；
C、酒精為非電解質溶液，所以用酒精替代稀硫酸，不能構成原電池，電池不會正常工作，故C錯誤；
D、正極銅上氫離子得電子發生還原反應，不會看到溶液變為藍色，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查原電池池知識，側重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，注意原電池的原理，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關中和熱的說法正確的是（　　）

	A．	中和熱的實驗過程中，環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數值偏小
	B．	準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次
	C．	表示中和熱的熱化學方程式：H⁺（l）+OH^-（l）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
	D．	已知2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ/mol，則該反應的中和熱為114.6 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數與主族序數相等．請回答下列問題：
（1）T的原子結構示意圖為

．
（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：Q弱于W（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為：S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．
（4）原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某溶液中只含有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaCl三種溶質．欲證明其中SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-三種陰離子確實存在，我們設計了如下實驗，請你認真填寫下面的實驗報告．

實驗步驟	實驗現象	結論
1向盛放溶液的試管中加入足量HNO₃．	有氣泡產生	證明有CO₃^2-．
2繼續向試管中加入足量Ba（NO₃）₂溶液	有白色沉淀生成	證明有SO₄^2-．
3過濾，向濾液中加適量的AgNO₃溶液	有白色沉淀生成	證明有Cl^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應中氯元素僅被還原的是（　　）

	A．	5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃
	B．	2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
	C．	MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
	D．	HCl+NaOH═NaCl+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．

有原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F、G 七種元素，A 是短周期中族序數等于周期數的非金屬元素；B 元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態原子中每種能級電子數相同；D 的最外層電子數與電子層數之比為3：1；E是地殼中含量第二多的非金屬元素；D、F同族； G 元素原子序數為24．
（1）G元素在周期表中屬于d區
（2）G³⁺最外層電子排布式為3s²3p⁶3d³
（3）BD₃^2-中B原子的雜化類型為sp²雜化
（4）晶胞如右圖所示，其化學式為BaSiO₃．
（5）下列說法不正確的是aceg．
a．B、C、D 三種元素的第一電離能最大的是D
b．B、C、D 三種元素的電負性最大的是D
c．某C氫化物分子結構式為：H-C=C-H，該分子中X原子的雜化方式是sp³
d．B和E的單質能形成相同類型的晶體，其熔點B＞G
e．A₂D₂分子的空間構型為直線形
f．D元素簡單氫化物的沸點高于F的氫化物
g．C 的單質分子中σ鍵和π鍵的個數比為1：1
（6）用鋅還原TCl₄的鹽酸溶液，經后續處理可制得綠色的配合物[TCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O．1mol該配合物中含有σ鍵的數目為18×6.02×10²³．
（7）已知在25℃、101kPa 下：
A₂D（l）=A₂D （g）△H₁=44.0kJ•mol^-1
C₂（g）+D₂（g）=2CD（g）△H₂=229.3kJ•mol-1
4CA₃（g）+5D₂（g）=4CD（g）+6A₂D（g）△H₃=-906.5kJ•mol-1
4CA₃（g）+6CD（g）=5C₂（g）+6A₂D （l）△H₄則△H₄=-2317kJ•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO₂，電解液為稀硫酸．
工作時該電池總反應式為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，據此判斷：
（1）鉛蓄電池的負極材料是Pb．
（2）工作時正極反應為PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O．
（3）工作時，電解質溶液的pH增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）工作時，電解質溶液中陰離子移向Pb極．（填Pb或PbO₂）
（5）電流方向從PbO₂極流向Pb．（填Pb或PbO₂）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列所用除雜的試劑和操作方法均正確的是（　　）

選項	物質	雜質	所用試劑	操作方法
①	乙烯	二氧化硫	KMnO₄溶液	洗氣
②	乙炔	硫化氫	氫氧化鈉溶液	洗氣
③	苯	甲苯	溴水	分液
④	溴苯	液溴	氫氧化鈉溶液	分液

A．

②③

B．

①④

C．

②④

D．

①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于化學反應限度的說法中正確的是（　　）

	A．	一個可逆反應達到的平衡狀態就是這個反應在該條件下所能達到的限度
	B．	當一個可逆反應達到平衡狀態時，正反應速率和逆反應速率相等，都等于0
	C．	平衡狀態是一種靜止的狀態，因為反應物和生成物的濃度已經不再改變
	D．	化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

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