Question

【題目】根據(jù)題意回答下列問題：
某實驗小組測定中和熱做了三次實驗，所用NaOH溶液的濃度為0.55molL﹣1 ， 鹽酸的濃度為0.5molL﹣1 ， 每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)．

實驗序號	起始溫度t1/℃			終止溫度（t2）/℃	溫差（t2﹣t1）/℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.4	3.3
3	25.1	25.1	25.1	28.5	3.4

（1）已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00gcm﹣3 ， 中和后混合液的比熱容c=4.18×10﹣3kJg﹣1℃﹣1 ， 則該反應的中和熱為△H= ．
（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是 ．
（3）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

Answer 1

【答案】
（1）﹣55.7 kJ?mol﹣1
（2）偏大,用醋酸代替鹽酸,醋酸電離要吸收熱量,造成測得中和熱偏小
（3）偏大
【解析】解：（1）50mL 0.5molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質量為100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為三次實驗的平均值3.33℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mc△T=100g×4.18J/（g℃）×3.33℃=1391.9J，即1.3919kJ，

所以實驗測得的中和熱△H=﹣ =﹣55.7 kJmol﹣1；

所以答案是：﹣55.7 kJmol﹣1；
（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，醋酸電離要吸收能量，造成放出的熱量偏小，因為中和熱為負值，所以測得的中和熱偏大；

所以答案是：偏大；用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收熱量，中和熱為負值，所以造成測得中和熱偏大；
（3）沒有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液，導致鹽酸的物質的量偏小，放出的熱量偏小，因為中和熱為負值，所以測得的中和熱偏大；

所以答案是：偏大．