天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省長沙市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
據圖示填空。
（1）寫出化合物B中含氧官能團的名稱___________。
（2）已知A中不存在
結構，則符合上述轉化關系的A物質可能有_____種（不考慮立體異構），任寫出其中一種A物質的結構簡式_____________。
（3）根據（2）中所寫A的結構，寫出B→C反應的離子方程式：________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省益陽市高二下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列變化中，由加成反應引起的是（ ）
A. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色
B. 苯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下和氫氣反應，生成環己烷
C. 一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成
D. 苯加入到溴水中，振蕩后溴水層褪色
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省漯河市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組有機物中，不論二者以何種比例混合，只要總質量—定，完全燃燒時CO2的質量不變的是
①.CH4、C2H6 ②C3H6、C3H8 ③C2H4、C3H6O ④C2H4、C3H6
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省廣元市高三第二次高考適應性統考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
氰化鈉是一種重要的化工原料。泄漏時會導致環境污染，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。
（1）NaCN的電子式為_______。
（2）NaCN與雙氧水反應為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，用H2O2處理1molNaCN時，反應中轉移電子的物質的量為______mol。
（3）NaCN也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，產生對大氣無污染的氣體和Mn2+，該反應的離子方程式是____________。
（4）某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。
I.實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。
①裝置中盛濃硫酸的儀器是_____，b裝置的作用是________________。
②c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有____________。
③實驗結束后，在e處最好連接盛NaOH溶液的容器，再________________（填具體操作），最防止拆除裝置時污染空氣。
Ⅱ.測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L。
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色，且CN-優先與Ag+反應。
③實驗如下：取15.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 ×10-4 mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。
④滴定終點的判斷方法是_______________。
（7）經計算處理后的廢水中NaCN的濃度為________mg/L（保留兩位小數），處理后的廢水是否達到排放標準____________（填“是”或“否”）。
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省廣元市高三第二次高考適應性統考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的選項是
選項 | 現象或事實 | 解釋 |
A | 臭氧能用于殺菌消毒 | 臭氧的還原性使細菌的蛋白質變性 |
B | 鐵能用于治療缺鐵性貧血 | 鐵能與鹽酸生成三氯化鐵 |
C | 過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑 | 過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳 |
D | 用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑 | 高錳酸鉀能氧化水果釋放的催熟劑乙烯 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二下學期月考（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有關晶體的結構如下圖所示，下列說法中錯誤的是
A．在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體
B．該氣態團簇分子的分子式為EF或FE
C．在CO2 晶體中，一個CO2 分子周圍有12個CO2 分子緊鄰
D．在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向
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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三下學期第一次統測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在醫療上用于治療急性白血病。某課題組以一種含砷精礦石粉（主要成份為As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性雜質）為原料制取As2O3, 工藝流程簡圖如下：
回答下列問題：
(1)過程I中所得SO2氣體可回收再利用，下列有關SO2用途的說法正確的是______。
A.工業制硫酸 B.漂白紙張 C.自來水消毒
(2)過程II中發生的反應______氧化還原反應（填“是”或“不是”)。
(3)過程V中系列操作為_______ (填化學實驗基本操作名稱）。
(4)①過程I中焙燒As2S3的化學反應方程式為_______________。
②過程IV中生成As2O3的離子反應方程式為_______________。
(5)有毒的AsO33-通過電解反應可轉化為無毒的AsO43-。用石墨為電極，在強堿性溶液中
電解含AsO33-的溶液，陽極的電極反應式為______________。
(6)測定某As2O3粗產品（含As2O5雜質）中As2O3的質量分數的實驗過程如下：
a.稱取m g粗產品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。
b.分別移取25.00mL上述溶液，用0.02500 mol·L-1的I2標準溶液進行滴定（I2將AsO33-氧化為AsO43-，淀粉溶液為指示劑）。每次滴定開始時液面讀數如圖一所示，三次滴定結束時，I2標準溶液液面讀數如圖二〜圖四所示。
①描述滴定終點的現象_____________________。
②粗產品中As2O3的質量分數為______________ (用含有m的代數式表示）。
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