Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素（NA為阿伏加德羅常數的值）．

（1）元素B位于元素周期表的 （填“s”、“p”或“d”）區．

（2）由A、X、K三種元素中的某兩種形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩定結構的物質有 （填分子式）．

（3）只含A、E和鎳三種元素的晶體具有超導性．該新型超導晶體的一個晶胞如圖所示，該晶體的化學式為 ．

（4）元素D和K形成的化合物中，每個陽離子周圍距離最近且相等的陽離子有 個，若該化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是 cm3．

Answer 1

【答案】（1）p區；

（2）CCl4、PCl3；

（3）MgCNi3；

（4）12；．

【解析】試題分析：根據元素周期表知，A為碳元素，B為氧元素，D為鈉元素，E是鎂元素，F為硅元素，X為磷元素，K為氯元素，M為鎳元素；

（1）根據基態原子核外電子排布式中最后填入電子名稱確定區域名稱；

（2）根據最外層電子數及形成的共價鍵數判斷8電子穩定結構；

（3）利用均攤法確定晶胞的化學式；

（4）根據氯化鈉的晶胞圖分析；根據密度和質量計算V=．

解：A為碳元素，B為氧元素，D為鈉元素，E是鎂元素，F為硅元素，X為磷元素，K為氯元素，M為鎳元素；

（1）氧原子的電子排布式是1s22s22p6，最后填充p電子，所以氧原子位于p區；

故答案為：p區；

（2）由C、P、Cl中的某兩種形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩定結構的物質有CCl4、PCl3；

故答案為：CCl4、PCl3；

（3）碳原子位于該晶胞的體心上，所以該晶胞中含有一個碳原子；鎂原子個數=8×=1，所以該晶胞含有1個鎂原子；鎳原子個數=6×=3，該晶胞中含有3個鎳原子，所以該晶胞的化學式為MgCNi3；

故答案為：MgCNi3；

（4）已知氯化鈉的晶胞圖為，晶體中每個Na+周圍距離最近且相等的Na+共有12個；

該晶胞中鈉離子個數=1+12×=4，氯離子個數=8×+6×=4，所以1個氯化鈉晶胞中含有4個氯化鈉，晶胞的體積V==cm3；

故答案為：12；．