Question

氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，

可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業原理制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：

2 NH₃(g)+CO₂(g) NH₂COONH₄(s)　 ΔH＜0

（1）如用右圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是　　　　　　　　　 。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。

①發生器用冰水冷卻的原因是　　　　　　　　　　　 。液體石蠟鼓泡瓶的作用是　　　　　　　　　　 。

②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是　　　 （填寫操作名稱）。為了得到干燥產品，應采取的方法是　　　 （填寫選項序號）。

a. 常壓加熱烘干　　　 b. 高壓加熱烘干　　　 c. 真空40 ℃以下烘干

③尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用：　　　　　　　　　　　　 ；

濃硫酸的作用：　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

（3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.173 0 g，

用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過

濾、洗滌、干燥，測得質量為1.500 g。則樣品中氨基甲酸

銨的物質的量分數為　　　　　　　 。

[M_r(NH₂COONH₄)=78g/mol、M_r(NH₄HCO₃) =79 g/mol、M_r(CaCO₃)=100 g/mol]

Answer 1

（1）濃氨水與氫氧化鈉固體（CaO、堿石灰）等合理答案（2分）

（2）① 降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解）（1分）；通過觀察氣泡，調節NH₃與CO₂通入比例（1分）

② 過濾    c（各1分，共2分）

③ 防止倒吸（1分）吸收多余氨氣    防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨

基甲酸銨水解（各1分，共2分）

（3）80%（4/5、0.8，其它結果不給分）（2分）