Question

1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子	H+、K+、Mg2+、Al3+、NH   + 4 、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的陰離子	Cl-、Br-、I-、CO   2- 3 、AlO   - 2

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．則該溶液中一定不含有的離子是

 

．
（2）BC段離子方程式為

 

．
（3）V₁、V₂、V₃、V₄之間的關(guān)系為

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0，故一定含有H⁺，那么一定不能含有CO

2- 3

、AlO

- 2

，V₁-V₂段生成沉淀，且沉淀在V₃-V₄段全部溶解，故溶液中一定含有Al³⁺，一定不能含有Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，V₂-V₃段出現(xiàn)沉淀不減少，但是消耗NaOH溶液，故一定含有NH

+ 4

，據(jù)此分析解答即可．

解答： 解：（1）依據(jù)分析得出一定不存在的離子是：Mg²⁺、CO

2- 3

、AlO

- 2

、Fe²⁺、Fe³⁺，故答案為：Mg²⁺、CO

2- 3

、AlO

- 2

、Fe²⁺、Fe³⁺；
（2）BC段為銨根與氫氧根反應(yīng)生成一水合氨的反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：NH 4++OH^-=NH₃?H₂O，故答案為：NH 4++OH^-=NH₃?H₂O；
（3）依據(jù)離子反應(yīng)方程式：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO 2-+2H₂O，即生成氫氧化鋁沉淀需要的氫氧化鈉是沉淀溶解需要氫氧化鈉的3倍，即V₂-V₁=3（V₄-V₃），故答案為：V₂-V₁=3（V₄-V₃）．

點評：本題主要考查的是常見陽離子的檢驗與鋁的化合物的知識，屬于高考高頻考題，注意總結(jié)．