Question

(16分)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍關注

⑴目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)    △H＝－49.0kJ/mol

 測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

 

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。氫氣的轉化率為           。

②下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高溫度                        B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵工業上也可以用CO和H₂合成甲醇，反應原理為：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在溫度不變的情況下，若在增大容器體積的同時不斷充入氫氣，使H₂的濃度保持不變，則平衡         ；

A．向正反應方向移動                       B．向逆反應方向移動

C．不移動                           D．無法判斷

作出此判斷的理由是                                        。

 

Answer 1

【答案】

（16分）（1）① 0.225  (3分)     75%  (3分)         ② C D  (4分)

(2) C （2分）

  理由是：K＝c(CH₃OH)/c(CO)c²(H₂)，CH₃OH、CO成比例減小，c(H₂)不變，則K不變      (4分)

【解析】