【題目】氫氣燃燒的熱化學方程式，可用下列兩種方程式表示：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+Q1kJ
②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）+Q2kJ
Q1與Q2的關系為
A .Q1= Q2 B．Q2 >Q1 C．Q1>2Q2 D．Q1<2Q2
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一線名師口算應用題天天練一本全系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于密閉容器中的可逆反應：4L(g)
2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡狀態與溫度(T)和壓強(P1>P2)的關系如圖所示。圖中y軸是指
A. 氣體混合物的平均相對分子質量 B. 氣體混合物的總物質的量濃度
C. L在氣體混合物的體積分數 D. 氣體混合物的密度
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【題目】下列各組的離子，能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、 Ca2+、 CO32-、NO3-
C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、 Cu2+、Cl-、SO42-
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【題目】Ⅰ.已知常溫下，H2SO3的電離常數為Kal＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，H2CO3的電離常數為Kal＝4.30×10－7，Ka2＝5.60×10－11。
(1)下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。
a．CO
、HSO
b．HCO、HSO
c．SO、HCO d．H2SO3、HCO
(2)已知NaHSO3溶液顯酸性，解釋原因：_____________________________；
NaHSO3的稀溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是_____________________________。
(3)濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序為____________________________。
(4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_______________________。
Ⅱ.Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)是常見的食品抗氧化劑之一。
(5)將0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1 L溶液，該溶液pH＝4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化情況如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水的化學方程式：____________________________；當溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是________________________。pH＝3時，溶液中主要含硫粒子濃度的大小關系為________。
(6)已知：Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaSO3)＝5.0×10－7。將部分被空氣氧化的該溶液的pH調為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO
沉淀完全[c(SO)≤1.0×10－5mol·L－1]，此時溶液中c(SO)≤________mol·L－1。
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【題目】在隔絕空氣的裝置中，將0.2mol鐵和鋁的混合物溶于400ml c(H+)為2mol/L稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量隨加入NaOH溶液的體積的變化如圖所示。
A點時溶液中的溶質有 ；此時溶液剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）= 。當V1=300ml時，金屬粉末中n(Fe)= mol,V2= ml.
（2）寫出AB段有關的離子方程式：
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【題目】在一定溫度、壓強下，2 mol X2（氣）和6 mol Y2（氣）化合生成4 mol的氣體化合物，則該氣體化合物的化學式為
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．在常溫常壓下，11．2 LN2含有的分子數為0．5 NA
B．71gCl2所含原子數為NA
C．在常溫常壓下，1molNe含有的原子數為NA
D．在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同
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【題目】下列關于能源的說法不正確的是
A. 煤的干餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學變化
B. 煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
C. 沼氣（主要成分是CH4）是可再生能源
D. 太陽能、氫能、風能、地熱能、生物質能都是新能源
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【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是( )
序號 | 實驗操作 | 實驗目的 |
A | Cl2、Br2分別與H2反應 | 比較氯、溴的非金屬性強弱 |
B | 向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3 | 比較鎂、鋁的金屬性強弱 |
C | 測定相同物質的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH | 比較碳、硫的非金屬性強弱 |
D | Fe、Cu分別與稀鹽酸反應 | 比較鐵、銅的金屬性強弱 |
A. A B. B C. C D. D
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