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5．把煤轉化為水煤氣的熱化學方程式為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁．
C（s）、CO（g）、H₂（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₄=-483.6kJ•mol^-1
則煤轉化為水煤氣的反應△H₁=+131.3kJ•mol^-1．

分析利用蓋斯定律，將所給的反應通過加減乘除等變形得到所要求的目標反應，并將反應熱做相應的變化即可．

解答解：已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1①
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ•mol^-1②
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₄=-483.6kJ•mol^-1③
將①-$\frac{②}{2}$-$\frac{③}{2}$，可知：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=（-393.5kJ•mol^-1）-$\frac{-566.0kJ/mol}{2}$-$\frac{-483.6kJ/mol}{2}$=+131.3KJ/mol，故答案為：+131.3．

點評本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	溶于水后能電離出氫離子的化合物就是酸
	B．	能與水反應生成酸的氧化物是酸性氧化物
	C．	含金屬元素的離子不一定都是陽離子
	D．	一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于AgCl沉淀溶解平衡的說法正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小
	B．	AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag⁺和Cl^-
	C．	Ag⁺與Cl^-結合成AgCl的速率與AgCl溶解的速率相等
	D．	向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氧原子數目為1.806×10²⁴的MgCO₃的質量為多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．

某化學探究小組擬用廢銅屑制取Cu（NO₃）₂并探究其化學性質．
I、如圖所示，用濃HNO₃和過量的廢銅屑充分反應制硝酸銅溶液．
（1）寫出銅與濃硝酸反應的離子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（2）①裝置中NaOH溶液的作用是吸收氮氧化物，防止污染空氣．
②欲從反應后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟依次是：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干．
③你認為此裝置是否合理，并說明原因不合理，密閉體系中立即產生大量氣體，會有安全隱患；或者合理，慢慢擠壓，膠頭滴管控制反應速率，使NaOH溶液及時吸收NO₂．
Ⅱ、為了探究Cu（NO₃）₂熱穩定性，探究小組按下圖裝置進行實驗．（圖中鐵架臺、鐵夾和加熱儀器均略去）

（3）往試管中放入研細的無水Cu（NO₃）₂晶體并加熱，觀察到試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；在集氣瓶中收集到無色氣體．由此判斷Cu（NO₃）₂受熱分解的化學方程式為2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑．
Ⅲ、利用Cu（NO₃）₂制備淺綠色的堿式碳酸銅[CuCO₃•Cu（OH）₂]．
向大試管中加入一定量的碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱，用0.4mol/L的NaOH溶液調節pH至8.5，振蕩、靜置、過濾、洗滌、干燥，得到樣品．下表是化學探究小組的實驗記錄，據此回答相關問題：

實驗序號	1	2	3	4
溫度/℃	35	50	70	95
樣品顏色	深藍色	深藍色	淺綠色	暗藍色

（4）95℃時，制得的樣品顏色發暗的可能原因是：含有黑色的氧化銅．
（5）70℃時，實驗得到3.82g樣品，取此樣品加熱至分解完全（雜質不反應），得到3.20g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是58.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	某化合物不是離子化合物就是共價化合物
	B．	混合物中元素一定呈化合態
	C．	金屬氧化物一定是堿性氧化物
	D．	由一種元素組成的物質一定是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營養強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃	Mn（OH）₂
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發生反應的離子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）寫出NaClO₃發生反應的主要離子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO₃時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃調pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發濃縮、冷卻結晶和過濾．制得的CoCl₂•6H₂O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）為測定粗產品中CoCl₂•6H₂O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發現粗產品中CoCl₂•6H₂O的質量分數大于100%，其原因可能是粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．試回答下列各題：

（1）如圖1所示是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．
①已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol^-1
請填空：

共價鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
鍵能/（kJ•mol^-1）	436	247	434

②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數據，根據焓變數據可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學標準狀態下，發生分解反應的熱化學方程式：H₂Se（g）═Se（s）+H₂（g）△H=-81 kJ•mol^-1．
（3）已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ•mol^-1①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ•mol^-1②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19kJ•mol^-1③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11 kJ•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．按要求作答：
（1）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）₂（填化學式），漂白粉在空氣中久置容易變質、失效，有關反應的化學方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HclO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑
（2）工業上制取氯氣有關反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（3）鐵在氯氣中燃燒有關反應的化學方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

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