Question

【題目】用一定濃度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定終點附近溶液pH和導電能力變化分別如圖所示(利用溶液導電能力的變化可判斷滴定終點；溶液總體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是（ ）

A.溶液中水的電離程度：d>c

B.a→b過程中，n(CH3COO-)不斷增大

C.c→d溶液導電性增強的主要原因是c(OH)和c(Na+)增大

D.根據溶液pH和導電能力的變化可判斷：V2<V3

Answer 1

【答案】C

【解析】

溶液pH值與氫離子濃度有關，導電能力與離子總濃度有關，V2時溶液為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，V3時醋酸恰好完全反應，據此回答問題。

A．d點是酸堿恰好中和完全的點，水的電離程度最大，A正確；

B．a→b過程中，NaOH的量不斷增多，n(CH3COO-)不斷增大，B正確；

C．c→d溶液導電性增強的主要原因是c(CH3COO)和c(Na+)增大，C錯誤；

D．加入V2mLNaOH溶液時，pH=7，醋酸還沒中和完，加入V3mLNaOH溶液時，醋酸恰好中和完，V2<V3，D正確。

答案為C。