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4．試寫出1mol Br₂和1mol

反應生成的化合物的結構簡式．

分析中的雙鍵均可以被溴單質加成，1mol Br₂和只能加成1mol碳碳雙鍵，據此分析解答．

解答解：溴單質能和碳碳雙鍵發生加成反應，1mol Br₂和只能加成1mol碳碳雙鍵，所以1mol Br₂和1mol反應生成的化合物的結構簡式為：、或、或，
答：反應生成的化合物的結構簡式為：、或、或．

點評本題考查了有機物的結構與性質，掌握碳碳雙鍵的性質是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．12mol•L^-1鹽酸的密度為1.19g•cm^-3，現取12mol•L^-1鹽酸100mL，加多少毫升水才能配成密度為1.1g•cm^-3的6mol•L^-1的鹽酸（　　）

A．

100mL

B．

99mL

C．

101mL

D．

98mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于物質的鑒別、分離和提純的說法中，正確的是（　　）

	A．	HN0₃溶液混有H₂SO₄，可加入適量的BaCl₂溶液，過濾除去
	B．	向某溶液中加入稀H₂SO₄，有無色無味氣體生成，說明原溶液中一定含有CO₃^2-
	C．	乙酸乙酯（沸點77℃）中混有乙醇，可以用蒸餾法提純
	D．	飽和食鹽水可以除去Cl₂中的HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學用語正確的是（　　）

	A．	Na⁺的電子排布圖：
	B．	HF的電子式：
	C．	Fe²⁺的核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶
	D．	N₂的結構簡式：：N≡N：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C三種烴的C、H質量比均為12：1，相對分子質量之比為1：2：3．其中A是烴中原子總數最少的，A、B能通過加成反應使溴水褪色，C既不能通過化學反應使溴水褪色，也不能使酸性KMnO₄溶液褪色；A、B完全加溴后的產物相對分子質量分別比原來增加320、480（溴原子量80）．試推斷A、B、C的分子式和結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知分子COCl₂中，∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°，由此可以推知中心原子的雜化軌道類別應該是sp²雜化，該分子中有3個σ鍵，有1個π鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體．
（1）此過程的離子反應方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，為了吸收該反應中產生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置B．
（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器Z中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應．向反應液中加少量FeSO₄，即發生反應，生成硫酸銅．反應完全后，加M調節pH，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10^-5 mol•L^-1，就認為沉淀完全）然后過濾、濃縮、結晶．
已知：K_sp[Cu（（OH）₂]≈10^-22，K_sp[Fe（（OH）₂]≈10^-16，K_sp[Fe（（OH）₃]≈10^-38
請回答下列問題：
如開始加入的銅粉為3.2g，最后所得溶液為500mL溶液中含有鐵元素0.005mol．
①方案1中的Z儀器名稱是坩堝．
②為了使鐵元素全部沉淀，應調節pH至少為3．
③方案2中M物質可選用的是CD．
A．CaO B．NaOH C．CuCO₃D．CuO E．Fe₂（SO₄）₃
④反應中加入少量FeSO₄可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）實驗室利用惰性電極電解硫酸銅溶液，電解反應化學方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2 Cu+O₂↑+2H₂SO₄，
欲使電解液恢復到起始狀態，應向溶液中加入適量的CE．
A．CuSO₄B．H₂O C．CuO D．CuSO₄•5H₂O E．CuCO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白（填寫序號不得分）：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是HClO₄；
（2）比較①與⑤的最高價氧化物對應的水化物，酸性強的是H₂CO₃（填化學式）；能通過說明Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃（寫反應的化學方程式）．
（3）實驗室制取②的氫化物的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO（用化學方程式表示）
（5）比較③與⑥的氫化物，更穩定H₂O（填化學式）
（6）③④兩元素組成的化合物A₂B₂型電子式為：