Question

16．下列解釋事實的方程式不正確的是（　　）

• A． 測0.1mol/L氨水的pH為11：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
• B． 碳酸鈉溶液顯堿性：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
• C． 向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
• D． 鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e^-=Fe³⁺

Answer 1

分析 A．氨水為弱堿，一水合氨在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子；
B．碳酸根離子在溶液中分步水解，主要以第一步為主，離子方程式寫出第一步即可；
C．鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，能夠凈水；
D．鋼鐵腐蝕時負極鐵失去電子生成的是亞鐵離子．

解答 解：A．測0.1mol/L氨水的pH為11，說明一水合氨在溶液中部分電離，其電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故A正確；
B．碳酸鈉溶液中碳酸根離子發生水解，溶液顯堿性，反應的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故B正確；
C．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體，反應的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故C正確；
D．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極失去2個電子被氧化生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等；試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力．