Question

【題目】醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（ ）

大小相同的鐵片與pH相同鹽酸和醋酸反應，剛開始時醋酸和鹽酸產生H2速率相同；②室溫時，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3；③10mL1mol/L醋酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應；④常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH>7；醋酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱；⑥常溫下，將pH=1的醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數倍，測得醋酸的pH變化較小。

A.②④⑤⑥B.②④⑥C.①②④D.②⑥

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題①pH相同，說明兩溶液中的H＋濃度相同，與同樣的鋅反應時產生H2的起始速率相同，無法證明醋酸是否已完全電離，故不能證明醋酸是弱電解質；②若為強酸，常溫下0.1 mol·L－1的一元酸， pH=1，而醋酸的pH=3，證明醋酸未完全電離，是弱電解質，故可以證明醋酸是弱電解質；③酸堿的物質的量相同，完全發生中和反應，與酸的強弱無關，不能證明為弱酸，故不能證明醋酸是弱電解質；④常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7，說明醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明醋酸為弱酸，故可以證明醋酸是弱電解質；⑤溶液的導電能力與溶液中離子濃度有關，與電解質的強弱無關，故不能證明醋酸是弱電解質；⑥由于醋酸是弱酸，因此pH=1的醋酸濃度比鹽酸大，所以稀釋相同倍數后，醋酸會繼續電離出H+，因此醋酸的pH變化較小，故可以證明醋酸是弱電解質；故選B。