Question

18．在298K、101×10⁵ Pa下，將0.6mol CO₂通入1mol•L^-1NaOH溶液1000mL中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol CO₂通入足量的NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量．則CO₂與NaOH溶液反應生成NaHCO₃的熱化學方程式正確的是（　　）

• A． CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（5x-2y）kJ•mol^-1
• B． CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（5y-2x） kJ•mol^-1
• C． CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（3x-y） kJ•mol^-1
• D． CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（2x-y）kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根據題意可知，0.6molCO₂通入1mol•L^-1NaOH溶液1000mL中充分反應，測得反應放出akJ的熱量，寫出熱化學反應方程式，再利用1mol CO₂通入足量NaOH溶液中充分反應放出b kJ的熱量寫出熱化學反應方程式，最后利用蓋斯定律來書寫CO₂與NaOH溶液反應生成NaHCO₃的熱化學方程式．

解答 解：根據題意，0.6molCO₂通入1mol•L^-1NaOH溶液1000mL中充分反應，n（CO₂）=0.6mol，n（NaOH）=1mol•L^-1×1.0L=1mol，
該反應既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為3CO₂+5NaOH═NaHCO₃+2Na₂CO₃+2H₂O，
由0.6molCO₂反應放出熱量為xKJ，則3molCO₂反應放出熱量為5xKJ，即熱化學反應方程式為
3CO₂（g）+5NaOH（aq）═NaHCO₃ （aq）+2Na₂CO₃（aq）+2H₂O（l）△H=-5xKJ/mol①，
又1mol CO₂通入足量NaOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量，則熱化學方程式為
2NaOH（aq）+CO₂（g）═Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-yKJ/mol②，
由蓋斯定律可知，①-②×2可得，NaOH_（aq）+CO_2（g）═NaHCO_3（aq）△H=-（5x-2y）KJ/mol，
故選A．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫和計算，是高考中常見題型，計算中涉及到化學方程式的有關計算問題和蓋斯定律的有關應用，是一重點題型，學生還應注意在書寫熱化學方程式時標明各物質的狀態，題目較簡單．