Question

11．室溫下，下列有關溶液的說法正確的是（　　）

• A． 醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
• B． pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液等體積混合，混合后溶液pH＞7
• C． 物質的量濃度均為0.01 mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol•L^-1
• D． 能使石蕊試液變紅的溶液中，Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-能大量存在

Answer 1

分析 A、根據弱電解質的電離平衡來分析稀釋后的pH；
B、醋酸為弱酸，pH=2的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/L；
C、混合溶液體積增大一倍，所以濃度降為原來的一半，根據物料守恒來分析；
D、使紫色石蕊試液變紅的溶液為酸性．

解答 解：A、因醋酸是弱電解質，稀釋時促進電離，但氫離子的濃度減小，則pH變大，即b＞a，故A錯誤；
B、醋酸為弱電解質，pH=2的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/L，兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），即pH＜7，故B錯誤；
C、混合溶液體積增大一倍，所以濃度降為原來的一半，即混合后得濃度均為0.005 mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，根據物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol•L^-1，故C正確；
D、使紫色石蕊試液變紅的溶液為酸性，Fe²⁺、NO₃^-發生氧化還原反應，則不能共存，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，明確醋酸為弱電解質為解答關鍵，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度大小．