Question

8．在理論上不能用于設計原電池的化學反應是（　�。�

• A． Al（OH）₃（s）+NaOH（aq）═NaAlO₂（aq）+2H₂O（aq）△H＜0
• B． CH₃CH₃OH（l）+3O₂（g）-→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H＜0
• C． CO₂（g）+C（g）═2CO（g）△H＞0
• D． H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H＜0

Answer 1

分析 常溫下，放熱的氧化還原反應可設計成原電池，以此來解答．

解答 解：A．無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故A選；
B．C、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，且△H＜0，為放熱反應，故B不選；
C．△H＞0為吸熱反應，故C選；
D．H、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，且△H＜0，為放熱反應，故D不選；
故選AC．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握焓變、氧化還原反應的判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意原電池的設計，題目難度不大．