Question

（2011?淮南二模）鎂、鋁、銅組成的混合物10.3克，在空氣中充分加熱至恒重，質量變為13.5克．如果將所得固體溶解，需要消耗6mol?L^-1的硫酸（　　）

A．0.1mol

B．0.2mol

C．50mL

D．60mL

Answer 1

分析：鎂、鋁、銅組成的混合物在空氣中充分加熱至恒重，生成金屬氧化物，固體增加的質量3.2g是氧元素的質量，金屬氧化物與硫酸反應生成硫酸鹽與水，水中氧原子來源于金屬氧化物，水中氫原子來源于硫酸，利用氧原子計算生成的水的物質的量，根據水計算參加反應的硫酸的物質的量，據此計算消耗硫酸溶液體積．

解答：解：鎂、鋁、銅組成的混合物在空氣中充分加熱至恒重，生成金屬氧化物，固體增加的質量13.5g-10.3g=3.2g是氧元素的質量，所以氧原子的物質的量為

3.2g

16g/mol

=0.2mol．
金屬氧化物與硫酸反應生成硫酸鹽與水，水中氧原子來源于金屬氧化物，根據氧原子守恒，生成水的物質的量為0.2mol．
水中氫原子來源于硫酸，根據氫原子守恒可知，參加反應硫酸的物質的量為0.2mol．
所以需要消耗6mol?L^-1的硫酸的體積為

0.2mol

6mol/L

=0.033L=33ml．
故選：B．

點評：考查混合物的有關計算，難度中等，關鍵判斷固體增加的質量是氧元素的質量及根據守恒計算，用常規方法無法計算．是對學生綜合能力的考查．