完成下列各題：
（1）K
2Cr
2O
7（橙色）、Cr
2（SO
4）
3（綠色）、K
2SO
4、H
2SO
4、C
2H
5OH、CH
3COOH和H
2O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車．
①若司機酒后開車，檢測儀器內物質顯示出
綠色
綠色
色．
②寫出并配平該反應的化學方程式：
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
．
③如果在反應中生成1mol氧化產物，轉移的電子總數為
2.408×1024或4NA
2.408×1024或4NA
．
（2）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO
x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．
已知：N
2（g）+O
2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O
2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O
2（g）=CO
2（g）△H=-393.5kJ/mol
①尾氣轉化的反應之一：2NO（g）+2CO（g）=N
2（g）+2CO
2（g）△H=
-746.5kJ/mol
-746.5kJ/mol
．
②為了提高尾氣轉化的反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為
B
B
．
A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N
2 D．降低溫度同時增大壓強
③該反應達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量
增大
增大
，若升高溫度，則該反應的平衡常數
減小
減小
（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知NH
4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na
2CO
3溶液中有氣體放出，試推斷：
①（NH
4）
2CO
3溶液的pH
＞
＞
7（填＜、＞、=）．
②相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為
c＞a＞b＞d
c＞a＞b＞d
．（填序號）
a．NH
4HCO
3 b．NH
4A c．（NH
4）
2CO
3 d．NH
4Cl．
