下列反應中，Na2O2只表現出氧化性的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑
C．Na2O2+SO2=Na2SO4
D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=SNa2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第四次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
從銀銅合金廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：
已知：①鋁元素在溶液中的存在形態與溶液pH的關系如下圖所示。
②室溫時，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝2.0×10－20。(
)
③Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。
請回答下列問題：
（1）電解精煉銀時，粗銀做 極(填“陰”或“陽”)，陰極電極反應為 。
（2）在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范圍在 ，若控制不當，使NaOH過量可能會引起的反應的離子方程式為 。
（3）煅燒過程中發生多步反應，寫出最終生成CuAlO2的反應的化學方程式： 。
（4）若銀銅合金中銅的質量分數為64%，理論上1.0 kg廢料中的銅可完全轉化為CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是
A．金屬鈉可以保存在煤油中
B．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火
C．鈉與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦
D．實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧市高一上12月階段測化學試卷（解析版） 題型：推斷題
有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子 | K+、Na+、Al3+、Cu2+ |
陰離子 | OH－、HCO3－、NO3－、SO42－ |
為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀完全溶解；
③進行焰色反應，B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀，B中無明顯現象。
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據上述實驗填空：
（1）寫出B、C的化學式：B ；C 。
（2）寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應方程式 。
（3）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為 。
（4）在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省平度市高二上學期直升班抽考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知各物質的溶度積：Ksp (FeS) =6.3×10－18mol2·L－2 , Ksp (CuS) =1.3×10－36mol2·L－2
下列說法正確的是
A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp（FeS）變小
C．向含有等物質的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現的沉淀是FeS
D．除去工業廢水中的Cu2+,可以選用FeS做沉淀劑
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省雅安市高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法或做法正確的是
A． 合金中可能含有非金屬
B． 金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C． 鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D． 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學情調查化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子既能電離又能水解，且能與強堿溶液反應的是
A．CH3COO- B．HSO4- C．HSO3- D．CO32-
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期第五次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
【選修3：物質結構與性質】
金屬鈦性能優越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”。
（1）Ti基態原子的電子排布式為____________________________。
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩定的化合物。電負性：C________(填“＞”或“＜”，下同)B；第一電離能：N________O，原因是_________________________。
（3）月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3與80%的硫酸反應可生成TiOSO4。SO42－的空間構型為_________________形，其中硫原子采用______________雜化，寫出SO42－的一種等電子體的化學式：______________________。
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結構如圖所示(Ti4＋位于立方體的頂點)。該晶體中，Ti4＋和周圍___________個O2－相緊鄰。
（5）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質會產生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數比發生了變化，變為FexO(x＜1)，若測得某FexO晶體密度為5.71 g·cm－3，晶胞邊長為4.28×10－10 m，則FexO中x＝__________(用代數式表示，不要求算出具體結果)。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西欽州港經濟開發區中學高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
我國三峽工程所提供的清潔、廉價、強勁、可再生的水電，相當于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發電廠產生的電能，因此，三峽工程有助于控制
①溫室效應②二氧化硫的排放③白色污染④碳氫化合物的排放
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
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