Question

14．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 在蒸餾水中滴加濃H₂SO₄，K_W不變
• B． AgCl沉淀易轉化成AgI沉淀且Ksp（AgX）═c（Ag⁺）•c（X^-），故Ksp（AgI）＞K（AgCl）
• C． 在Na₂S稀溶液中，c（Na⁺）═2c（S^2-）+2c（H₂S）+2c（HS^-）
• D． 將pH=10的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

Answer 1

分析 A．水的離子積常數只與溫度有關，溫度升高，水的離子積常數增大；
B．溶解度越小，越容易生成沉淀，其溶度積越�。�
C．根據硫化鈉溶液中的物料守恒判斷；
D．稀釋后溶液中氫氧根離子濃度減小，而水的離子積不變，所以氫離子濃度增大．

解答 解：A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，濃硫酸在水中稀釋放出熱量，所以水的離子積常數變大，故A錯誤；
B．AgCl沉淀易轉化成AgI沉淀，說明碘化銀更難溶，其溶解度小于氯化銀，則其溶度積小于氯化銀，則K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），故B錯誤；
C．根據Na₂S溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）═2c（S^2-）+2c（H₂S）+2c（HS^-），故C正確；
D．將pH=10的氨水稀釋后，溶液中氫氧根離子濃度減小，由于水的離子積不變，則溶液中氫離子濃度增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質的電離、離子濃度大小比較、難溶物溶度積的應用等知識，題目難度中等，根據水電離特點、難溶電解質的溶解平衡原理、物料守恒來分析解答即可．