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12．在下列自然資源的開發利用中，不涉及化學變化的是（　　）
A．用鐵礦石冶煉鐵B．用食醋清除暖水瓶中的水垢
C．用煤生產水煤氣D．干冰放在通風處自然升華

分析 A．鐵礦石冶煉鐵有新物質鐵生成；
B．食醋能與碳酸鈣反應，有新物質醋酸鈣和二氧化碳生成；
C．煤生產水煤氣有一氧化碳和氫氣生成；
D．干冰放在通風處自然升華沒有新物質生成．

解答 解：A．用鐵礦石冶煉鐵有新物質鐵生成，涉及化學變化，故A錯誤；
B．食醋能與碳酸鈣反應，有新物質醋酸鈣和二氧化碳生成，故B錯誤；
C．用煤生產水煤氣有一氧化碳和氫氣生成，涉及化學變化，故C錯誤；
D．干冰放在通風處自然升華沒有新物質生成，不涉及化學變化，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物理變化與化學變化的判斷，難度不大，要注意化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在常溫下，下列六種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4    ③0.1mol/L NH4HSO4
④濃度均為0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl混合液中   ⑤0.1mol/L NH3•H2O
請根據要求填寫下列空白：
（1）在上述六種溶液中，pH最小的是③；c（NH4+）最小的是⑤（填序號）
（2）比較溶液①、②、③中c（NH4+）的大到小順序是③①② （填序號）
（3）請寫出③的電離方程式：NH4HSO4═NH4++H++SO42-
（4）請寫出④中的所有離子濃度由大到小的排列c（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca兩種原子，它們具有相同的（　　）
A．質子數B．中子數C．質量數D．電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列說法正確的是（　　）
A．在海輪船殼上鑲入鋅塊保護海輪，利用的是犧牲陽極的陰極保護法
B．加入合適的催化劑，能降低反應活化能，從而改變反應的焓變
C．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
D．稀醋酸中加入少量CH3COONa固體，醋酸的電離程度減小，c（CH3COO-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氨是生產氮肥、尿素等物質的重要原料．
（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在一定條件下能自發進行的原因是△H＜0．電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應式是N2+6H++6e-=2NH3．

（2）氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]對合成尿素[2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（g）+H2O（g）]有影響，恒溫恒容時，將總物質的量3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應，結果如圖2所示．a、b線分別表示CO2或NH3的轉化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分數變化．[n（NH3）/n（CO2）]=2時，尿素產量最大；經計算，圖中y=0.36（精確到0.01）．
（3）廢水中含氮化合物的處理方法有多種．
①NaClO溶液可將廢水中的NH${\;}_{4}^{+}$轉化為N2．若處理過程中產生N2 0.672L（標準狀況），則需要消耗0.3mol•L-1的NaClO溶液0.3L．
②在微生物的作用下，NH${\;}_{4}^{+}$經過兩步反應會轉化為NO${\;}_{3}^{-}$，兩步反應的能量變化如圖3所示．則1mol NH${\;}_{4}^{+}$（aq）全部被氧化成NO${\;}_{3}^{-}$（aq）時放出的熱量是346kJ．
③用H2催化還原法可降低水中NO${\;}_{3}^{-}$的濃度，得到的產物能參與大氣循環，則反應后溶液的pH升高（填“升高”、“降低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗方法正確的是（　　）
A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+
B．配制一定物質的量濃度的溶液時，若加水超過容量瓶的刻度線，用膠頭滴管將多余液體吸出即可
C．用過量的NaOH溶液鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液
D．檢驗某溶液中是否含有Fe2+時，可先加入適量的氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變為紅色，則說明溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對下列流程有關判斷正確的是（　　）
A．流程中涉及的反應均為非氧化還原反應
B．反應②產生的陰離子主要為HCO3-
C．實驗室中完成反應③應在蒸發皿中進行
D．反應④的條件是高溫加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．五種不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：
元素有關信息
X元素主要常見化合價為-2和-1價，原子半徑為0.074nm．
Y所在主族序數與所在周期序數之差為4．
Z原子半徑為0.102nm，核外最外層電子數是其電子層數的2倍，其氣態氫化物與Y單質發生反應生成淡黃色固體．
D最高價氧化物對應的水化物，能電離出離子數、電子數都相等的陰、陽離子．
E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞．
F元素所在的主族序數等于周期序數．
請回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，D的最高價氧化物對應水化物的電子式為
（2）X單質與D單質反應生成的D2X2能和H2O反應，寫出其離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（3）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，向淀粉碘化鉀溶液滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液可變為紫色，其原因是2Fe3++2I-═2Fe2++I2（用離子方程式表示）．
（4）E單質在發生吸氧腐蝕時的正極反應方程式O2+2H2O+4e-═4OH-
（5）F的一種復鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O═Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質分類組合正確的是（　　）
 ABCD
強電解質FeCl3HBrH3PO4Cu（OH）2
弱電解質CH3COOHHFBaSO4HI
非電解質CuNH3H2OC2H5OH
A．AB．BC．CD．D

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同步練習冊答案
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