Question

（8分）已知：①MnO₄^— +e^-MnO₄^2― （綠色）（強堿性條件）

②MnO₄^—+ 8H^＋ + 5e^-Mn^2＋ （無色）+ 4H₂O（強酸性條件）

(1)在KOH溶液中,KMnO₄與K₂SO₃溶液發生反應, 寫出反應的離子方程式                 。

(2)將KMnO₄溶液滴入NaOH溶液微熱,得到透明的綠色溶液,寫出反應的離子方程式                                                                            .

(3)用酸性KMnO₄溶液與亞鐵鹽的反應證明Fe²⁺具有還原性，MnO₄^‑ 具有氧化性，最合適的亞鐵鹽是                                         (選填編號),可用來酸化KMnO₄溶液的試劑是          (選填編號)

      a. FeCl₂  b. FeSO₄   c.Fe(NO₃)₂     d稀硫酸    e. 鹽酸    f. 硝酸

(4)向20   mL濃度為0.05mol/L的KMnO₄溶液中滴加FeSO₄溶液,使MnO₄^‑ 全部轉化為Mn^2＋ ,則反應前需向KMnO₄溶液加入c(H^＋)=1mol/L的酸不少于                mL

 

Answer 1

【答案】

（共8分）(1) 2MnO₄^—+SO₃^2―+ 2OH^—=== 2MnO₄^2―+SO₄^2―+ H₂O（2分)

(2) 4MnO₄^—+4OH^—=== MnO₄^2―+2H₂O +O₂↑（2分)

(3) b   d(各1分，共2分)（4）8ml（2分)

【解析】由題目所給條件可知MnO₄^— 在酸性、堿性條件下氧化能力不同：在強堿性條件下生成MnO₄^2―、在酸性條件下生成Mn^2＋。

（1）（2）一般是根據化合價的升降守恒、電荷守恒、原子守恒進行離子方程式的配平

（3）由于氯離子可還原MnO₄^—、NO₃^—在酸性條件下氧化性很強，故最合適的亞鐵鹽是FeSO₄，酸化KMnO₄溶液的試劑最好是硫酸

（4）由方程式MnO₄^－＋5Fe^2＋＋8H^＋=Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O可得所需c(H^＋)=1mol/L的硫酸體積為：

V==8 ml