Question

已知Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2 Br ^–，當向含1mol FeBr₂溶液中逐漸通入Cl₂，溶液中有一半的Br ^–被氧化時，下列判斷不正確的是(    )     

A．反應前后溶液的顏色發生了改變

B．反應后溶液中c(Cl ^- )=c(Br ^-)

C．參加反應的Cl₂為1 mol

D．反應的離子方程式為：2Fe²⁺+2 Br ^–+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^–

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：從反應中可以看出，還原性Fe²⁺>Br^-；通入氯氣后先與Fe²⁺反應，再與Br^-反應；溴離子反應一半，則Fe²⁺完全反應。B、反應后的溶液中n(Cl^-)=2mol,n(Br^-)=1mol；故錯誤。

考點：考查氧化還原反應的基本規律。