【題目】波義耳在《懷疑的化學家》一書中說：“在火的單獨作用下，玻璃容器中的水銀會喪失其原有的銀色，變成一種紅色物質；而無須使用任何附加試劑，用這種紅色物質也可以得到汞”。該過程可表示為：
。下列說法錯誤的是
A. 波義耳所描述的變化屬于氧化還原反應 B. 此反應可粗略測定空氣中氧氣的含量
C. 波義耳所描述的變化是一個可逆的化學反應 D. 用熱分解法可由氧化汞制得單質汞
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下正丁烷(CH3CH2CH2CH3)易發生兩種裂解反應：
Ⅰ．CH3CH2CH2CH3 (g)
CH3CH=CH2(g)+CH4(g) △H1=+ 61.31 kJ·mol-1
Ⅱ．CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) △H2=-56.00 kJ·mol-1
（1）維持體系溫度T不變，總壓p恒定時，體積為V1 L的正丁烷發生裂解反應，一段時間平衡后氣體體積變為V2 L，此時正丁烷的轉化率a(正丁烷)=________；維持體系溫度不變，向體系中充入一定量的水蒸氣(水蒸氣在該條件下不參與反應)，再次平衡后正丁烷的轉化率將________(填“增大”、“不變”或“減小”)，原因為____________________________________________________。
（2）一定溫度下向體積為2L的密閉容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5 molCH4發生反應CH3CH=CH2(g) +CH4(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) △H3；5 min后達到平衡狀態，容器內剩余CH3CH =CH2的物質的量為0.1mol。
①△H3=________。
②5min內該反應的反應速率v(CH4)=________。
③保持溫度不變，向某密閉容器中充入等物質的量的CH3CH =CH2和CH4，平衡后容器內CH4的體積分數為________。
（3）將0.1molCH2=CH2完全燃燒后的氣體通入100mL一定濃度的NaOH溶液中，并將所得溶液稀釋至1L。最終所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3 三者所占物質的量分數隨原NaOH溶液濃度變化的關系如圖所示：
其中圖中表示原氫氧化鈉溶液濃度為3mol·L-1的是________(選填“a”、“b”、“c”、“d”或“e” )，
（4）以氫氧化鈉溶液為電解質溶液，CH2=CH2 燃料電池的負極反應式為_________________。
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【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有還原性。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物，進行如下研究。
(1)在下圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振蕩，再加入40％的甲醛溶液50 mL，緩慢加熱a 20分鐘后冷卻至室溫。
①儀器b的名稱是_________；
②能說明甲醛具有還原性的實驗現象是_________________。
(2)上述實驗有副反應發生，產生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認氣體成分，將裝置A和如下圖所示裝置連接后進行實驗。
依次連接的合理順序為A→B→___→____→____→____→G，裝置B的作用是_____________。有H2的實驗現象是_________________________。
(3)已知：
設計實驗證明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4價。寫出實驗操作、現象、結論______________________。
(4)反應后a中有紅色固體產生，為研究其組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)：
①錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為____________________；
②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產物的組成及物質的量之比約為________________。
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【題目】關于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是
A. 裝置①：實驗室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置
B. 裝置②：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯.
C. 裝置③：實驗室中可用此裝置來分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘
D. 裝置④：實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產物
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【題目】Cl2是一種重要的化工原料， 氯氣極其相關產品在生產生活中應用廣泛。結合氯氣的相關知識解決下列問題；
（1）由于氯氣貯存運輸不方便，工業上常將氯氣轉化為漂白粉，工業上生產漂白粉的主要化學方程式是______________________；漂白粉的有效成分是（填化學式）_________。漂白粉在空氣中長期存放會變質而失效的原理是（用化學方程式說明） _____________。
（2）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是 MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O 由于氯氣有毒所以實驗室通常用___________________溶液吸收尾氣（填化學式），反應的化學方程式為_____________________。
（3）氯氣是一種常用的消毒劑，新制氯水含多種微粒并表現出不同的性質(用化學式或離子符號填寫)：
使氯水呈黃綠色的是________；能使AgNO3溶液產生白色沉淀的是________；能使紫色石蕊試液顯紅色的是________；能使紅紙褪色的是________。
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【題目】格利雅試劑簡稱“格氏試劑”，它是鹵代烴與金屬鎂在無水乙醚中作用得到的，它可與羰基發生加成反應，如：
今欲通過上述反應合成2-丙醇，選用的有機原料正確的一組是
A. 氯乙烷和甲醛 B. 氯乙烷和丙醛
C. 一氯甲烷和丙酮 D. 一氯甲烷和乙醛
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【題目】實驗室制Cl2反應為4HCl(濃)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列說法不正確的是
A. 還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B. 每生成1 mol Cl2，轉移的電子數為2 NA
C. 轉移電子的物質的量為1 mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2 L
D. 每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 mol
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【題目】某化工廠排放的工業廢水中主要含Na+、HSO3ˉ、SO42-，研究小組欲測定其中HSO3ˉ的濃度，設計如下三個方案。
量取20.00mL廢水試樣，用0.02moL·K-1MnO4標準溶液進行滴定。記錄數據，計算。
回答下列問題
（1）利用右圖所示的裝置完成方案一
①儀器A的名稱是______________。
②讀數前，應進行的操作是____________________________。
③該方案存在較大的誤差，可能的一種原因是____________________________。
（2）①方案二中吸收氣體a的“X溶液”可能是______________ (填標號)。
a.Na2SO3溶液 b.雙氧水 c.硝酸鈉溶液 d.H2SO4酸化的KMnO4溶液
②若Ⅹ為次氯酸鈉，寫出氣體a與X溶液反應的離子方程式____________________________。
③該方案中，操作I包含的操作名稱依次為______________。
（3）①方案三設計的下列滴定方式中，最合理的是______________ (填標號)。該方案是否需要指示劑? ______________ (填“是”或“否”)，原因是__________________________________________。
②滴定記錄數據如下表：
滴定前讀數/mL | 滴定后讀數/mL | |
第一次 | 0.10 | 16.12 |
第二次 | 1.10 | 17.08 |
第三次 | 1.45 | 21.45 |
第四次 | 0.00 | 16.00 |
計算該廢水試樣中HSO3ˉ的濃度為______________ mol ·L-l。
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