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現有含 NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液, 采用下列實驗流程加入適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體,實現 Cl-、SO42-和 NO3-的相互分離:其中試劑 1、2、4 分別為

A.硝酸銀溶液 硝酸鋇溶液 稀硝酸

B.氯化鋇溶液 稀硝酸 硝酸銀溶液

C.氫氧化鈉溶液 硝酸銀溶液 稀硝酸

D.氯化鋇溶液 硝酸銀溶液 稀硝酸

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾高一上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

實驗中的下列操作正確的是

A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液,發現取量過多,為了不浪費,又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B.Ba(NO3)2 溶于水,可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中,再用水沖入下水道

C.用蒸發方法使NaCl 從溶液中析出時,應將蒸發皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干

D.用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時,濃硫酸溶于水后,應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧實驗中學高一上10月階段測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是

A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為0.1NA

B.標準狀況下,11.2L CCl4所含的分子數為0.5NA

C.0.5mol/L AlCl3溶液中Cl—的數目為2NA

D.17g氨氣中含有的電子數為10NA

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科目:高中化學 來源:2016屆江西省南昌市高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(11分)甲、乙、丙三位同學分別進行如下實驗:

(1)甲同學配制100 mL 0.5mol·L-1的氯化鈉溶液。甲同學的基本操作如下,請你幫他把正確的順序排出來 :(填字母)

(2)乙同學配制100 mL 0.5mol·L-1的稀硫酸。

①若采用18 mol·L-1的濃硫酸配制溶液,需要用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、 、____ 、膠頭滴管。

②乙同學的如下操作中,使所配溶液的物質的量濃度偏小的是

a.準確量取2.7mL濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻

b.待溶解后立即轉移到100 mL容量瓶中

C.用少量的稀硫酸將容量瓶洗滌2~3次

d.向容量瓶中加水至超過刻度線,用膠頭滴管吸出后再定容至100mL。

③定容的正確操作是_________________________。

(3)丙同學:室溫時,取10 mL乙同學所配硫酸溶液,向其中加水至100 mL,再用PH試紙測其PH的正確操作是_____________ __。若他測得PH為2,你認為可能的原因是 (只寫一條)

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高一上第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A.加入稀鹽酸產生無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO或HCO中的一種或兩種

B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-

C.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,可能有Ba2+

D.加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成,則溶液中一定含有Cl-

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高二上第二次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(每空2分,共8分)

已知氫氟酸、醋酸、氫氰酸(HCN)、碳酸在室溫下的電離常數分別為:

HF

Ka=6.8×10-4 mol•L-1

CH3COOH

Ka=1.7×10-5 mol•L-1

HCN

Ka=6.2×10-10 mol•L-1

H2CO3

Ka1=4.4×10-7mol•L-1

Ka2=4.7×10-11 mol•L-1

根據上述數據,回答下列問題:

(1)四種酸中酸性最弱的是_____________________。

(2)寫出H2CO3電離方程式是

(3)寫出反應的方程式:足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合:___________ ______,

少量的CO2通入NaCN溶液中:_________ _____。

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科目:高中化學 來源:2016屆遼寧省高三10月月考化學試卷(解析版) 題型:推斷題

A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質,且物質A由1~2種短周期元素組成,在一定條件下有如圖轉化關系,請完成下列問題:

(1)若常溫下A為有色氣體。

①當F是一種金屬單質時,請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式:_________________。

②當C為直線形分子時,E具有漂白性,物質F焰色反應呈黃色,則C的電子式為________________;D中所含化學鍵的類型為____________________。

(2)若A為淡黃色固體,D為白色難溶于水的物質,且A和D的相對分子質量相等,請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因:_________________。

(3)若A中一種元素原子的最外層電子數為內層電子總數的,將B和D分別溶于水,所得溶液按恰當比例混合,可得一種不含金屬元素的鹽溶液,請寫出A與H2O反應的化學方程式:____________;B轉化為C的化學方程式為______________。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高一上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列溶液中c(NO3-)比100mL2 mol/L硝酸鋇溶液中c(NO3-)大的是

A.300mL 1mol/L的硝酸鈉溶液 B.200mL 1.5mol/L的硝酸鎂溶液

C.100mL 1.5mol/L的硝酸鋁溶液 D.200mL 3mol/L的硝酸鉀溶液

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科目:高中化學 來源:2016屆江西省高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

根據下列實驗內容得出的結論正確的是

選項

實驗內容

結論

A

某物質的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍

該物質一定是氨氣

B

某氣體能使濕潤的淀粉?KI試紙變藍

該氣體一定是氧化性氣體

C

苯與溴水混合,溴水褪色

苯中含碳碳雙鍵

D

某物質燃燒后的產物既能使白色硫酸銅粉末變藍,又能使澄清的石灰水變渾濁

該物質一定是碳氫化合物

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