現有含 NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液， 采用下列實驗流程加入適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，實現 Cl－、SO42－和 NO3-的相互分離：其中試劑 1、2、4 分別為
A．硝酸銀溶液 硝酸鋇溶液 稀硝酸
B．氯化鋇溶液 稀硝酸 硝酸銀溶液
C．氫氧化鈉溶液 硝酸銀溶液 稀硝酸
D．氯化鋇溶液 硝酸銀溶液 稀硝酸
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗中的下列操作正確的是
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．Ba（NO3）2 溶于水，可將含有Ba（NO3）2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用蒸發方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧實驗中學高一上10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是
A．2．4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為0．1NA
B．標準狀況下，11．2L CCl4所含的分子數為0．5NA
C．0．5mol/L AlCl3溶液中Cl—的數目為2NA
D．17g氨氣中含有的電子數為10NA
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省南昌市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（11分）甲、乙、丙三位同學分別進行如下實驗：
（1）甲同學配制100 mL 0．5mol·L－1的氯化鈉溶液。甲同學的基本操作如下，請你幫他把正確的順序排出來 ：（填字母）
（2）乙同學配制100 mL 0．5mol·L－1的稀硫酸。
①若采用18 mol·L－1的濃硫酸配制溶液，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、 、____ 、膠頭滴管。
②乙同學的如下操作中,使所配溶液的物質的量濃度偏小的是 ：
a．準確量取2．7mL濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻
b．待溶解后立即轉移到100 mL容量瓶中
C．用少量的稀硫酸將容量瓶洗滌2～3次
d．向容量瓶中加水至超過刻度線，用膠頭滴管吸出后再定容至100mL。
③定容的正確操作是_________________________。
（3）丙同學：室溫時，取10 mL乙同學所配硫酸溶液，向其中加水至100 mL，再用PH試紙測其PH的正確操作是_____________ __。若他測得PH為2,你認為可能的原因是 （只寫一條）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是
A．加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO或HCO中的一種或兩種
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，可能有Ba2＋
D．加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則溶液中一定含有Cl－
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（每空2分，共8分）
已知氫氟酸、醋酸、氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數分別為：
① | HF | Ka=6．8×10-4 mol•L-1 |
② | CH3COOH | Ka=1．7×10-5 mol•L-1 |
③ | HCN | Ka=6．2×10-10 mol•L-1 |
④ | H2CO3 | Ka1=4．4×10-7mol•L-1 Ka2＝4．7×10-11 mol•L-1 |
根據上述數據，回答下列問題：
（1）四種酸中酸性最弱的是_____________________。
（2）寫出H2CO3電離方程式是 。
（3）寫出反應的方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：___________ ______，
少量的CO2通入NaCN溶液中：_________ _____。
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉化關系，請完成下列問題：
（1）若常溫下A為有色氣體。
①當F是一種金屬單質時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：_________________。
②當C為直線形分子時，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色，則C的電子式為________________；D中所含化學鍵的類型為____________________。
（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質，且A和D的相對分子質量相等，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。
（3）若A中一種元素原子的最外層電子數為內層電子總數的
，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應的化學方程式：____________；B轉化為C的化學方程式為______________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液中c（NO3-）比100mL2 mol/L硝酸鋇溶液中c（NO3-）大的是
A．300mL 1mol/L的硝酸鈉溶液 B．200mL 1．5mol/L的硝酸鎂溶液
C．100mL 1．5mol/L的硝酸鋁溶液 D．200mL 3mol/L的硝酸鉀溶液
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據下列實驗內容得出的結論正確的是
選項 | 實驗內容 | 結論 |
A | 某物質的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍 | 該物質一定是氨氣 |
B | 某氣體能使濕潤的淀粉?KI試紙變藍 | 該氣體一定是氧化性氣體 |
C | 苯與溴水混合，溴水褪色 | 苯中含碳碳雙鍵 |
D | 某物質燃燒后的產物既能使白色硫酸銅粉末變藍，又能使澄清的石灰水變渾濁 | 該物質一定是碳氫化合物 |
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