Question

離子反應(yīng)方程式能表示物質(zhì)在溶液中進(jìn)行離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．下列反應(yīng)的離子方程式的書寫中，正確的是（ ）
A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
B．將少量過氧化鈉放入水中：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑
C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
D．向氫氧化鈉溶液中通入足量SO₂氣體：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

Answer 1

【答案】分析：A、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；
B、選項(xiàng)中原子不守恒；
C、小蘇打是碳酸氫鈉和胃酸中的鹽酸反應(yīng)；
D、足量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；
解答：解：A、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2OH^-+Ba²⁺+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、將少量過氧化鈉放入水中反應(yīng)的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故B錯(cuò)誤；
C、用小蘇打治療胃酸過多，是碳酸氫鈉和胃酸中的鹽酸反應(yīng)：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故C正確；
D、向氫氧化鈉溶液中通入足量SO₂氣體：OH^-+SO₂=HSO₃^-+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，主要是反應(yīng)實(shí)質(zhì)分析，量不同產(chǎn)物不同，掌握常見反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．