Question

【題目】實驗室用下列儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣:

(1)請寫出氯元素在元素周期表中的位置______________________；

(2)按氣流從左到右,裝置正確的連接為a接（___）接（___）接（___）接（___）接（___）接（___） 接g(填各接口字母)；

(3)裝置A中反應的化學方程式為_____________________________________________；

(4)裝置C的作用是____________________，裝置E的作用是_____________________；

(5)裝置D中反應的離子方程式為______________________________________________；

(6)某校化學興趣小組稱取8.7 g二氧化錳與足量10 mol·L-1的濃鹽酸反應,理論上可制得氯氣的體積(標準狀況)V1=___________L。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅦA族 f h b c e d MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 收集氯氣 除掉氯氣中混有的HCl氣體 Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O 2.24

【解析】

A裝置制備氯氣，生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，先后通過飽和食鹽水、濃硫酸除去氯化氫和水蒸氣，利用向上排空氣法收集氯氣，最后通過堿液進行尾氣處理，據此解答。

(1)氯元素的原子序數是17，氯元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；

(2)實驗裝置的連接順序為：發生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置，裝置A制備氯氣，B裝置干燥氯氣，C裝置收集氯氣，D裝置進行尾氣處理，E裝置除去氯化氫，由于氯氣密度大于空氣，利用向上排空氣法收集氯氣，因此按氣流從左到右，裝置正確的連接為a接f接h接b接c接e接d接g；

(3)裝置A制備氯氣，其中反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(4)根據以上分析可知裝置C的作用是收集氯氣，裝置E的作用是除掉氯氣中混有的HCl氣體；

(5)裝置D利用堿液吸收氯氣，其中反應的離子方程式為：Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O；

(6)8.7 g二氧化錳的物質的量是0.1mol，根據方程式可知與足量濃鹽酸反應生成0.1mol氯氣，在標況下的體積是2.24L。