【題目】下列物質，中心原子的“雜化方式”及“分子空間構型”與CH2O（甲醛）相同的是
A．H2S B．NH3 C．CH2Br2 D．BF3
【答案】D
【解析】
試題分析：HCHO中C原子成2個C-H鍵、1個C=O雙鍵，中心原子為C原子，價層電子對個數=3+
(4-2×1-1×2)/2=3，且不含孤電子對，中心原子雜化方式為sp2雜化，分子空間構型為平面三角形。A．H2S分子中S原子價層電子對個數是4且含有2個孤電子對，所以S原子采用sp3雜化，為V形結構，故A錯誤；B．氨氣分子中N原子價層電子對個數是4且含有一個孤電子對，所以中心原子雜化方式是sp3雜化，分子空間構型為三角錐形，故B錯誤；C．CH2Br2分子中的C原子價層電子對個數是4，沒有孤對電子，則C原子采取sp3雜化，分子構型為四面體形，故C錯誤；D．BF3分子中B原子價層電子對個數是3且不含孤電子對，所以B原子采用sp2雜化，分子空間構型是平面三角形，故D正確。故選D。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為16。Y的原子半徑比X 的大，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小順序: r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B. 元素X、Y只能形成一種化合物
C. 元素W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比X的強
D. Y、W最高價氧化物所對應的水化物均能溶解Z的氫氧化物
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【題目】25℃、101 kPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇(CH3OH)等幾種燃料的熱值(指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量)依次是33 kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1，則下列熱化學方程式正確的是
A．C(s)+O2(g)=CO(g) △H= －396 kJ·mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= －896 kJ·mol-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= －286 kJ·mol-1
D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= ＋736kJ·mol-1
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【題目】下列有關認識正確的是
A. 各能級的原子軌道數按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7
B. 各能層的能級都是從s能級開始至f能級結束
C. 各能層含有的能級數為n﹣1
D. 各能層含有的電子數為2n2
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。它們分別位于不同的主族，X 的最高正價與最低負價代數和為0， Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相等，X與W所在族序數之和等于10。下列說法正確的是
A. 原子半徑大小順序：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X） B. 沸點：XW2>Y2W
C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：X>Z D. 簡單氫化物的熱穩定性：Z<W
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【題目】（1）p電子的原子軌道呈_______形；
（2）共價鍵的類型有兩種分別是σ鍵和π鍵，σ鍵的對稱方式為
（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符號是 ，最高價氧化物對應的水化物的化學式
（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4P 5S ②離子半徑：F- Na+
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【題目】將amol硫化亞鐵放入含3a mol H2SO4的濃硫酸中，充分反應后，氧化、還原產物分別是Fe3+、S和SO2，則:①硫化亞鐵全部溶解 ②放出的氣體少于1.5a mol③反應過程中轉移5a mol e- ④放出1.5a mol氣體 ⑤無法確定。上述敘述正確的是
A．①② B．②③ C．①④ D．⑤
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