(8分)
（1）表示含有20個中子的氯原子的符號為
（2）寫出4核10電子分子的電子式
（3）已知一氧化碳的燃燒熱
為—283kJ/mol，寫出表示一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式
（4）CH3OH與
O2的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應式是 。
科目：高中化學 來源： 題型：
(8分)(2009·山東卷)運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
(1)合成氨反應N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。
(2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－
ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①
PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)
ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②
O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)
ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③
則反應O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
(4)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(8分)A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。
請填寫下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素的名稱為 ；
（2）若C→D為化合反應，則此時的化學方程式 ；
（3）寫出反應④的離子方程式 ；
（4）寫出反應③的電極方程式：陽極 ； 陰極 。
（5）從能量變化的角度看，①②③反應中屬于△H＞0的反應是_______。（填序號）
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科目：高中化學 來源： 題型：
(8分)現有A、B、C、D四種溶液，它們的陽離子和陰離子均各不相同，所含陽離子是：Ba2+、Ag+、H+、Na+，所含陰離子是：CO32—、NO3—、Cl—、OH－，為了確定這四種溶液成分，進行如下化學實驗：
(1)A與B混合后無現象
(2)B與D混合后產生氣體
(3)B與C混合后產生沉淀
(4)A與D混合產生沉淀，該沉淀溶于B
(5)A與C混合產生沉淀
根據上述實驗現象，則A、B、C、D四瓶溶液的溶質分別是（用化學式表示）： 、 、 、 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市普陀區高三上學期期末質量抽測化學試卷 題型：填空題
（本題共8分）
β型硼氮化合物—－(BN)n是一種無機合成材料［最簡式為(BN)］，具有高硬度、耐高溫的特點，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）與尿素在高溫高壓下反應可以獲得。例如： Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
(1)、請用氧化物的形式表示硼砂的化學式 。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是： 。
(2)、（1）上述反應式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于 周
期，第 族。
（2）能用于比較N與O非金屬性相對強弱的事實是 。
A．最高價氧化物對應水化物的酸性 B．H2O(g) 比NH3(g)穩定
C．單質與H2反應的難易程度 D．NO中氮元素顯正價，氧元素顯負價
(3)、寫出指定分子的電子式：生成物中含極性鍵的非極性分子 。
(4)、與硼同主族且相鄰周期的元素，其單質與NaOH（aq）反應的離子方程式為： 。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年黑龍江省高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
(8分)A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。
請填寫下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素的名稱為 ；
（2）若C→D為化合反應，則此時的化學方程式 ；
（3）寫出反應④的離子方程式 ；
（4）寫出反應③的電極方程式：陽極 ； 陰極 。
（5）從能量變化的角度看，①②③反應中屬于△H＞0的反應是_______。（填序號）
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