【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，則
H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為（ ）
A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動
其正確的操作順序為__________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。
(2)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖所示。燒杯的實際質量為________ g，要完成本實驗該同學應稱出________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。
(4)如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
(5)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。
A．所用NaOH已經潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D．用帶游碼的托盤天平稱5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法
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【題目】已知：①H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1
下列關系式中正確的是
A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0
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【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K= __________，已知：K3000C>K3500C，則該反應是______熱反應。
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是_____________；用O2表示從0~2 s內該反應的平均速率v=____________
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是____________ 。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是____________
a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
（5）關于該反應的下列說法中，正確的是________(填字母)。
A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0
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【題目】在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)
2C(g)達到平衡的標志是
A.C的生成速率與C分解的速率相等
B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB
C.單位時間生成B的速率，與生成C的速率相等（數值）
D.單位時間消耗nmolA，同時生成2nmolC
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【題目】(1)同溫同壓下，
與
(均為氣體)，它們的體積之比為_____________，它們的質量之比為_____________。
(2)3.80g
含有0.08mol
，的摩爾質量為_____________，若M原子中質子數與中子數相等，該物質的化學式為_____________。
(3)某化學社團的同學對僅由兩種元素組成的化合物X進行研究，實驗過程形成如圖示：
已知：A為單質，B的焰色反應只顯示黃色。
寫出X與水反應的化學方程式_______________________________________。
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【題目】H2NCOONH4(59℃時升華并分解)可用作磷化鋁中間體及醫藥等。可由干燥的NH3與CO2在低溫下(或冰水浴)制取，裝置如圖所示：
回答下列問題：
(1)裝置①中用“恒壓分液漏斗”代替普通的分液漏斗，其優點是_____________，滴入濃氨水并攪拌能產生大量NH3的原因是____________________，裝置②干燥塔中盛放的合適干燥劑是_____________(填名稱)。
(2)裝置③用盛干冰裝置代替實驗室制備CO2的常見制備及純化轉置，其優點除裝置簡潔且可產生純凈干燥的CO2外，還具有的優點是____________________________________。
(3)裝置④用“聚乙烯薄膜反應器”代替反應管的優點是____________，“聚乙烯薄膜反應器”中發生反應的化學方程式為_____________________________________________。
(4)從環境保護角度分析，裝置⑤的作用是_____________，還可以通過觀察氣泡確定NH3和CO2的比例是否合適，判斷的依據及不合適時的調節方案為________________。
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【題目】鐵、鈷、鎳都屬于第Ⅷ族元素，它們的單質、合金及其化合物在催化劑和能源領域用途非常廣泛。
⑴基態Fe2+的核外電子排布式為____。結合電子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：_____。
⑵BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反應制備。
①ClO4－的空間構型為________。
②CTCN的化學式為
，與Co3+形成配位鍵的原子是________。(已知CO32的結構式為
)
③
可以
(雙聚氰胺為原料制備。雙聚氰胺中碳原子雜化軌道類型為________，
中含有σ鍵的物質的量為________。
④
是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因為它們都是極性分子外，還因為_____。
⑶一種新型的功能材料的晶胞結構如圖所示，Mn在面心和頂點，它的化學式可表示為________。
⑷鎳鎂合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。若該晶體儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個H2分子之間的距離為anm。則鎳鎂晶體未儲氫時的密度為________(列出計算表達式，NA表示阿伏加德羅常數的數值) gcm-3。
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【題目】已知：Br2常溫下呈液態、易揮發、有毒。如圖為實驗室模擬工業過程從濃縮的海水中提取溴的實驗裝置。
其實驗步驟如下：
Ⅰ.在燒瓶中加入硫酸酸化的濃縮海水，持續通入Cl2一段時間，溶液變為淺棕色后，停止通入Cl2，改通入熱空氣；
Ⅱ.當A與B燒瓶溶液均變為無色的時候，停止通入熱空氣；
Ⅲ.將燒瓶B中的溶液倒入分液漏斗，加入稀硫酸酸化后，用CC14萃取，再經過蒸餾分離提取出其中的溴。
請回答：
(1)燒瓶A中通入Cl2過程中發生反應的離子方程式為_______________________。
(2)步驟Ⅰ中通入熱空氣的目的是_______________________。
(3)裝置B中導管D的作用是____________________，裝置C中的溶液X為____________。
(4)步驟Ⅲ中加入稀硫酸酸化發生的反應為5Br－＋BrO3-＋6H＋===3Br2＋3H2O，每生成1 mol Br2單質，轉移的電子數為________mol。
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