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短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。常溫下，Al能溶于W 的最髙價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是

A．Y的最髙化合價為+6

B．離子半徑：W>Q>Y>X

C．氫化物的沸點：Y>Q

D．最髙價氧化物的水化物的酸性：W>Q

解析試題分析：濃硫酸能使鋁鈍化，稀硫酸可以溶解鋁，則W是硫；根據表中元素的位置推斷X、Y、W、Q分別為氮、氧、硫、氯；A、氧元素的非金屬性很強，無+6價，錯誤；B、離子半徑：S²^—>Cl^—>N³^—>O²^—，故W>Q>X>Y，錯誤；C、沸點：H₂O>HCl，水分子間存在氫鍵，而氯化氫分子間無氫鍵，正確；D、非金屬性：S<Cl，則酸性：H₂SO₄<HClO₄，錯誤。
考點：考查物質結構和元素周期律、“位—構—性”推斷等相關知識。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

礦物白云母是一種重要的化工原料，其化學式的氧化物形式為
K₂O·3Al₂O₃·6SiO₂·2H₂O。就其組成元素完成下列填空：
（1）原子最外層有兩個未成對電子的元素有_______；屬于第三周期的非金屬元素是______。
（2）上述元素中，形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（Si除外）______________（填離子符號）。
（3）兩種金屬元素中，金屬性較強的元素是_____，能說明這一事實的化學方程式是（任寫一個）。
（4）Al的最高價氧化物對應水化物在酸性溶液中的電離方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．第ⅦA族元素的非金屬性比第ⅥA族元素的強

B．第三周期元素的簡單陽離子半徑從左到右逐漸減小

C．第ⅤA族元素非金屬氧化物對應的水化物的酸性從上到下依次減弱

D．依據元素周期表、周期律推測尚未發現的第七周期第ⅦA族元素應為非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A、C的原子序數的差是8，A原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半徑最大。下列說法正確的是
A．氣態氫化物的熱穩定性：A＜C
B．元素A與B只能形成一種化合物
C．元素B與D形成的化合物是離子化合物
D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關比較中，大小順序排列不正確的是

A．第一電離能：O＞N＞C

B．酸性強弱：HNO₃＞H₂CO₃＞HClO

C．氫化物熱穩定性：NH₃＞PH₃＞SiH₄

D．原子半徑大小順序：r (Mg)＞r (Al)＞r (N)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。
（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第族。
（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像，折線c可以表達出第族元素氫化物的沸點的變化規律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是： (填“a”或“b”)。