Question

8．一塊表面已部分被氧化的鈉，質量為10.8克，將其放入100ml水中，可收集到標準狀況下2.24L氣體，則鈉元素的質量分數為？

Answer 1

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氫氣的物質的量，再根據反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑計算樣品中Na的質量，進而計算Na₂O的質量，根據Na₂O中元素質量分數計算含有Na元素的質量，最后根據總質量計算出鈉元素的質量分數．

解答 解：生成的氣體為氫氣，其物質的量為：n（H₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g           1mol
m（Na）       0.1mol 
m（Na）=$\frac{46g×0.1mol}{1mol}$=4.6g，
故10.8g樣品中含有氧化鈉的質量為：m（Na₂O）=10.8g-4.6g=6.2g，
Na₂O中Na元素的質量為：6.2g×$\frac{46}{62}$=4.6g，
所以樣品中鈉元素的質量分數為：$\frac{4.6g+4.6g}{10.8g}$×100%≈85.2%，
答：該樣品中鈉元素的質量分數為85.2%．

點評 本題考查了化學方程式的有關計算，題目難度中等，明確發生反應的原理為解答關鍵，注意掌握質量守恒在化學計算中的應用，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．