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在進行蒸餾操作中，加熱一段時間后，發現碎瓷片忘加，應采取的正確操作是（　　）

A、立即補加	B、冷卻后補加
C、不需補加	D、重新配料

考點：蒸餾與分餾

專題：

分析：液體加熱要加沸石或碎瓷片防止暴沸，如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，應該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，據此解答．

解答： 解：在進行蒸餾操作中，加熱一段時間后，發現碎瓷片忘加，應該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，
故選：B．

點評：本題考查了蒸餾實驗，明確蒸餾的原理和注意問題是解題關鍵，題目難度不大，注意對基本實驗操作的積累．

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科目：高中化學 來源： 題型：

教科書：“如圖1所示，給試管中的乙二酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）加熱，將分解產物先通入干燥的、冷的小燒杯中，然后再通入澄清的石灰水中，觀察現象”．

但在方案實施過程中，存在如下弊端：①試管口向下傾斜，乙二酸晶體熔化成液體，順試管壁流向試管口，導致實驗不能成功；②將分解產物通入干燥的、冷的小燒杯中，檢驗出來的水可能是乙二酸晶體分解出來的結晶水，不能證明乙二酸分解了；③乙二酸受熱揮發出蒸氣通入澄清的石灰水中，生成的CaC₂O₄是白色沉淀，對驗證CO₂有干擾，無法確證乙二酸分解；④乙二酸加熱分解的產物可能為CO₂、CO、H₂O，其中CO是有毒氣體，必須處理掉等．
針對以上情況，某研究性學習小組進行探究，設計出如下實驗進行乙二酸的分解并測定其分解率，操作步驟如下：
①把乙二酸晶體放在烘箱中進行烘烤，去掉結晶水，備用．
②按圖2連接好裝置．
③檢查裝置的氣密性．
④打開活塞a，通入H₂一會兒，再關閉a；點燃酒精燈b、c．
⑤當C裝置中固體消失后，停止加熱
⑥打開活塞a，繼續通入H₂，直至冷卻．
試回答下列問題：
（1）裝置B的作用

；裝置E的作用

．
（2）檢驗該套裝置氣密性的方法是

．
（3）若移走裝置A、B，會使所測乙二酸的分解率

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）可以代替裝置G的方法是

．
（5）若稱取H₂C₂O₄（烘干）的質量為4.5g，實驗結束后，稱得D、E、F分別增重0.95g、0.40g、1.98g，則乙二酸的分解率為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A的分子式為C₄H₉NO₂，A的同分異構體中屬于氨基酸的有（　　）

A、5種

B、4種

C、3種

D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）國際上規定，

所含的碳原子數叫做阿伏加德羅常數．
（2）酸、堿、鹽在水溶液中發生的離子反應的條件是生成

，只要具備上述條件之一，反應就能發生．
（3）在氧化還原反應中，元素化合價發生變化的實質是有

；元素化合價升高，該物質發生

反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

A、加入澄清石灰水除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃

B、常溫下，pH=1的水溶液中NO₃^-、I^-、Na⁺，Fe³⁺可以大量共存

C、硝酸銨溶液不能與鎂反應生成氫氣而氯化銨溶液能與鎂反應生成氫氣

D、明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

如右圖，假定五環中的一環表示一種物質，相連環物質間一定條件下能發生常見反應，不相連環物質間不能發生反應，且四種反應中必須包含化合反應、置換反應及復分解反應，適合的一組是（　　）

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ
A	SiO₂	NaOH溶液	CuSO₄溶液	Ag	O₂
B	O₂	Fe	稀H₂SO₄	NaOH溶液	CO₂
C	O₂	NH₃	稀H₂SO₄	NaOH溶液	Al
D	Mg	Al	CO₂	Fe₂O₃	KOH溶液

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）

A、從碘水中提取碘單質，可選用酒精作有機萃取劑

B、蒸餾操作時，應使溫度計的水銀球深入液體中

C、與鹽酸反應生成CO₂，碳酸鈉比碳酸氫鈉快

D、向Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中分別滴加酚酞試液，兩者都顯紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法，不正確的是（　　）
①將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管
②向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時最終生成CaSO₄，可減少SO₂對大氣的污染
③為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂
⑤為證明NaHCO₃溶液中混有Na₂CO₃，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則證明混有Na₂CO₃．

A、僅①③④⑤	B、僅②③④
C、僅①③④	D、僅①②④⑤

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