Question

下表是五種銀鹽的溶積常數(shù)（25°C） 化學(xué)式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度積 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 5.4×10-13 8.3×10-17 下列說法不正確的是（　�。�

• A、向Ag₂SO₄飽和溶液中加入Na₂SO₄固體后會生成白色沉淀
• B、將少量氯化銀溶于水后，向其中加入一定量的Na₂S，能生成黑色沉淀
• C、氯化銀、溴化銀和碘化銀在常溫下的溶解度依次增大
• D、AgBr飽和溶液中加入一定量的NaCl也可能會生成AgCl沉淀

Answer 1

分析：A．Ag₂SO₄在溶液中存在沉淀溶解平衡；
B．硫化銀的溶度積比氯化銀小，從沉淀平衡移動的角度分析；
C．結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越小；
D．當(dāng)離子的濃度冪之積大于Ksp時，能生成沉淀．

解答：解：A．Ag₂SO₄在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入Na₂SO₄固體，沉淀平衡逆移，會生成Ag₂SO₄白色沉淀，故A正確；
B．Ag₂S溶度積遠(yuǎn)小于AgCl，Ag₂S難溶于水，在AgCl的飽和溶液中加入Na₂S，則可以生成黑色的Ag₂S沉淀，故B正確；
C．結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越小，由表格中的數(shù)據(jù)可知AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小，所以對于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序減小，故C錯誤；
D．AgBr飽和溶液中加入一定量的NaCl，如滿足c（Cl^-）×c（Ag⁺）＞1.8×10^-10，則可生成沉淀，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，題目難度不大，本題注意根據(jù)溶度積計算，理解溶度積的意義，比較溶解度與溶度積之間的關(guān)系．