Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應  NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O
• B、過量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中  ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO
• C、向Na₂CO₃溶液中加入過量CH₃COOH溶液 CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
• D、向Ba（OH）₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液 2HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．漏掉碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應；
B．過量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸；
C．醋酸為弱電解質，應保留化學式；
D．向Ba（OH）₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液，反應生成亞硫酸鋇和氫氧化鈉、水．

解答： 解：A．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應，離子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃?H₂O+H₂O+CO₃^2-，故A錯誤；
B．過量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，離子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO，故B正確；
C．向Na₂CO₃溶液中加入過量CH₃COOH溶液，離子方程式：CO₃^2-+2CH₃COOH═CO₂↑+H₂O+CH₃COO^-，故C錯誤；
D．向Ba（OH）₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液，離子方程式：HSO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₃↓+H₂O，故D錯誤；
故選：B．

點評：離子方程式為高考重點，書寫時應注意化學式的拆分、反應物用量對反應的影響，BD為易錯選項．