Question

1．某固體混合物可能含有NaCl、K₂SO₄、Cu（NO₃）₂、CaCl₂、Na₂CO₃中的一種或幾種．為研究其組成，依次進行了下列實驗：
（1）取少量混合物，加水，得到無色透明溶液；
（2）向（1）中溶液加過量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，過濾，分別對沉淀和濾液進行下列實驗；
（3）向上述白色沉淀中加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產生氣體；
（4）向上述濾液中加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
根據以上實驗現象判斷，混合物中肯定有Na₂CO₃、K₂SO₄（填化學式，下同）；肯定沒有Cu（NO₃）₂CaCl₂；可能有NaCl．

Answer 1

分析 （1）取少量混合物，加水，得到無色透明溶液，則一定不含Cu（NO₃）₂，且CaCl₂、Na₂CO₃不能共存，CaCl₂、K₂SO₄不能共存；
（2）向（1）中溶液加過量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇；
（3）向上述白色沉淀中加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產生氣體，則白色沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇的混合物，則一定含K₂SO₄、Na₂CO₃，原混合物不含CaCl₂；
（4）向上述濾液中加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，白色沉淀為AgCl，因（3）中加鹽酸引入氯離子，不能確定是否含NaCl，以此來解答．

解答 解：（1）取少量混合物，加水，得到無色透明溶液，則一定不含Cu（NO₃）₂，且CaCl₂、Na₂CO₃不能共存，CaCl₂、K₂SO₄不能共存；
（2）向（1）中溶液加過量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇；
（3）向上述白色沉淀中加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產生氣體，則白色沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇的混合物，則一定含K₂SO₄、Na₂CO₃，原混合物不含CaCl₂；
（4）向上述濾液中加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，白色沉淀為AgCl，因（3）中加鹽酸引入氯離子，不能確定是否含NaCl，
綜上所述，混合物肯定有Na₂CO₃、K₂SO₄，肯定沒有Cu（NO₃）₂  CaCl₂，可能有 NaCl，
故答案為：Na₂CO₃、K₂SO₄；Cu（NO₃）₂  CaCl₂；NaCl．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應及現象為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．