Question

3．光氣的分解反應為：COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）△H＞0，反應體系達平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示，則下列說法正確的是（　　）

• A． 從第10 min到第12 min時，生成Cl₂的速率v（Cl₂）=0.01 mol•L^-1•min^-1
• B． 第8 min時與第18 min時反應的平衡常數不相同
• C． 在第14 min時，改變的條件可能是壓縮反應容器的體積
• D． CO在2-3min、12-13min和16-18min時平均反應速率相等

Answer 1

分析 A、根據圖象中Cl₂在10～12 min時濃度變化為0.01mol/L，據V=$\frac{△c}{△t}$進行計算；
B、根據平衡常數僅與溫度有關來判斷；
C、14min時改變條件，是增大體積，降低壓強；
D、據V=$\frac{△c}{△t}$進行計算比較．

解答 解：A、根據圖象中Cl₂在10～12 min時濃度變化為0.01mol/L，所以Cl₂在10～12 min時平均反應速率V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.01mol/L}{2min}$=0.005mol•L^-1•min^-1，故A錯誤；
B、根據C、D的分析說明第8 min時與第18 min時溫度沒變，所以平衡常數不變，故B錯誤；
C、14min時反應物和生成物濃度都瞬間變小，所以改變的條件應是增大體積，降低壓強，故C錯誤；
D、根據化學反應速率的定義，可知反應在2～3 min、12～13 min和16-18min時處于平衡狀態，CO的平均反應速率為0，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡圖象、平衡常數、化學平衡與反應速率的影響因素，題目難度中等，根據平衡常數與改變條件的瞬間各物質的濃度變化判斷條件是解題的關鍵．