Question

已知CH₄、H₂、和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1和-283.0kJ?mol^-1．
（1）用鉑電極電解稀硫酸溶液，當陽極產生2.24L（標準狀況）氣體時需消耗的能量是（假設能量的利用率為80%）______．
（2）工業上利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進行高溫重整制備CO（另一產物為H₂），寫出該反應的熱化學方程式______；
（3）甲烷燃料電池是利用燃料甲烷跟氧氣或空氣反應，將化學能轉化成電能的裝置，電解質是強堿溶液．在甲烷燃料電池中：負極反應為______，放電時溶液中的陰離子向______極移動；隨放電的進行，溶液的pH______（選填“增大”、“減小”或“不變”）．若用該燃料電池電解氯化銅溶液，當消耗甲烷5.6L（標準狀況）時，可生成銅的質量為（假設能量的利用率為100%）______．

Answer 1

（1）用鉑電極電解稀硫酸溶液，陽極生成O₂，n（O₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，由氫氣的燃燒熱可知2H₂O（l）=O₂（g）+2H₂（g）△H=+571.6kJ?mol ^-1，則生成0.1mol需要O₂吸收0.1mol×571.6kJ?mol ^-1=57.16kJ，由于能量的利用率為80%，則實際應吸收

51.76kJ

80%

=71.5kJ，故答案為：71.5kJ；
（2）根據CH₄、H₂、和CO的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學方程式：
①O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（L）△H=-571.6kJ?mol ^-1；
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（L）△H=-890.3kJ?mol^-1；
③2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.03kJ?mol^-1，
利用蓋斯定律將②-①-③可得：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）；△H=+247.3 kJ?mol ^-1，
故答案為：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）；△H=+247.3 kJ?mol ^-1；
（3）在甲烷燃料電池中負極甲烷發生氧化反應生成CO₃^2-和H₂O，負極電極反應式為CH₄+10OH^--8e═CO₃^2-+7H₂O，放電時溶液中的陰離子向負極，總反應式為CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O，OH^-濃度降低，則pH減小，當消耗甲烷5.6L（標準狀況）時，轉移電子的物質的量為

5.6L

22.4L/mol

×8=2mol，則生成銅1mol，質量為64g，
故答案為：CH₄+10OH^--8e═CO₃^2-+7H₂O；負；減小；64g．