【題目】下列水溶液中的各組離子因為發生氧化還原反應而不能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-
B．Ca2+、HCO3、C1、K+
C．MnO4、K+、I、H+
D．H+ 、Cl 、Na+ 、CO32
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【題目】高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是（ ）
A. 鐵是陽極，電極反應為Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+
B. 電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C. 若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動
D. 電解時陽極區pH降低、陰極區pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）
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【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.不能自發進行的氧化還原反應，一般可以通過電解實現
B.電解質溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化
C.電解、電離、原電池均需要通電
D.電解池和原電池中均發生氧化還原反應
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【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:
物質 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質量分數/% | 2.22.9 | 2.83.1 | 2228 | 6065 | 1～2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
（1） “酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為 ，同時V2O4轉成VO2+,“廢渣1”的主要成分是 。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變為VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為 mol。
（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有 。
（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4R0H+ V40124-
R4V4O12+4OH-（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈 性 （填“酸”“堿”“中”）；“流出液”中陽離子最多的是 。
（5）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發生反應的化學方程式 。
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【題目】有關混合物分離與提純的方法廣泛用于實驗研究和生產。
根據上圖裝置回答下列問題：
(1)若用裝置A分離CCl4和溴苯的混合物(已知CCl4和溴苯互溶，沸點分別為76.75℃和156.2℃)，在實驗時冷卻水從冷凝管的 (填“a”或“b”)端通入；溫度計讀數為80℃時，錐形瓶中收集到的物質是 。
(2)裝置B中儀器①的名稱是 ，用裝置B分離混合物時，為使液體順利流下，應進行的操作是 。
(3)粗鹽中含有少量泥沙、MgCl2、CaCl2及硫酸鹽，將粗鹽溶解后，先用裝置C將泥沙除去，除去泥沙后還需進一步提純，粗鹽提純步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調節溶液PH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發。正確的操作順序是 。
A.⑤②③①⑥④⑦ B.⑤①②③⑥④⑦ C.②①③④⑥⑦ D.⑤③②①⑥④⑦
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【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K+ 、Al3+、 SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取三者的體積比是(假定混合后的體積不變)( )
A．1:1:1 B．2:1:2 C．1:1:2 D．2:1:1
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【題目】下列關于鈉的敘述錯誤的是（ ）
A．鈉在常溫下很容易被氧化
B．鈉在空氣中燃燒生成Na2O
C．鈉燃燒時發出黃色的火焰
D．鈉的密度比水小，熔點低于100℃
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【題目】分枝酸可用于生化研究．其結構簡式如圖．下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ）
A．分子中含有2種官能團
B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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【題目】美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、質量數為293的新元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為
A. 47 B. 175 C. 61 D. 57
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