Question

18．已知KClO₃+5KCl+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3Cl₂↑+3H₂O，下列說法不正確的是（　�。�

• A． KClO₃是氧化劑
• B． 被氧化與被還原的氯元素的質量比為5：1
• C． H₂SO₄既不是氧化劑又不是還原劑
• D． 1 mol KClO₃參加反應時有10 mol電子轉移

Answer 1

分析 5KCl+KClO₃+3H₂SO₄═3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，Cl元素的化合價由-1價升高為0，Cl元素的化合價由+5價降低為0，該反應轉移5e^-，以此解答．

解答 解：5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，KCl中Cl元素由-1價升高到0，KClO₃中Cl元素由+5價降低為0，
A．含元素化合價降低的物質為氧化劑，則KClO₃是氧化劑，故A正確；
B．KCl為還原劑，被氧化，KClO₃是氧化劑被還原，由反應可知被氧化與被還原的氯元素的質量比為5：1，故B正確；
C．反應中只有Cl元素化合價發生變化，H₂SO₄中沒有元素化合價的變化，則 H₂SO₄既不是氧化劑又不是還原劑，故C正確；
D.1molKClO₃參加反應時有1mol×（5-0）=5mol電子轉移，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念和轉移電子的考查，題目難度不大．