Question

在一定溫度下，有a．醋酸　b．硫酸　c．鹽酸三種酸：
（1）當三種酸物質的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是

 

用a、b、c表示，下同）
（2）當c（H⁺）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為

 

，反應所需時間的長短關系是

 

．
（3）將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；
（2）反應速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應速率越大；
反應速率越大，生成相同體積的氫氣時，反應時間越短；
（3）HCl和硫酸是強電解質，在水溶液中完全電離，醋酸是弱酸，加水稀釋促進醋酸電離．

解答： 解：（1）酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，當三種酸物質的量濃度相同時，三種酸中c（H⁺）大小順序是b＞a＞c，所以抑制水電離程度大小順序是b＞a＞c，則水電離程度大小順序是a＞c＞b，故答案為：a＞c＞b；
（2）反應速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應速率越大，三種酸中氫離子濃度相等，所以開始反應速率相等；
反應速率越大，生成相同體積的氫氣時，反應時間越短，反應過程中，醋酸繼續電離出氫離子，HCl和硫酸不再電離出氫離子，所以反應過程中c（H⁺）大小順序是a＞b=c，則反應速率大小順序是a＞b=c，所需時間長短順序是b=c＞a，
故答案為：a=b=c；b=c＞a；
（3）HCl和硫酸是強電解質，在水溶液中完全電離，醋酸是弱酸，加水稀釋促進醋酸電離，所以稀釋相同倍數后，溶液中c（H⁺）由大到小的順序是a＞b=c，故答案為：a＞b=c．

點評：本題考查弱電解質電離，明確弱電解質電離特點即可解答，注意：反應速率與離子濃度有關，與電解質強弱無關．