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【題目】下列有關材料的說法錯誤的是

A.大理石的主要成分是碳酸鈣B.海邊的鐵制品比較容易生銹

C.光導纖維的主要成分是硅D.鋁合金質輕、抗腐蝕性強

【答案】C

【解析】

A．碳酸鈣（CaCO3）是一種難溶于水的白色固體，大理石的主要成分是碳酸鈣，A正確；

B．因為海邊空氣潮濕，所含鹽分多，故鋼鐵表面的水膜的導電能力強，鋼鐵更容易發生電化學腐蝕，B正確；

C．光導纖維的主要成分是二氧化硅，C錯誤；

D．鋁與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，另外鋁的相對原子質量較小，所以鋁合金質輕、抗腐蝕性強，D正確；

答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀耳本身為淡黃色，某地生產的一種“雪耳”，顏色潔白如雪．制作如下：將銀耳堆放在密閉狀態良好的塑料棚內，棚的一端支口小鍋，鍋內放有硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了．“雪耳”燉而不爛，對人體有害，制作“雪耳”利用的是（　　）
A.硫的還原性
B.硫的漂白性
C.二氧化硫的還原性
D.二氧化硫的漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純晶體硅是信息技術的關鍵材料。

（1）硅元素位于周期表的__________周期_________族。下面有關硅材料的說法中正確的是________(填字母)。

A.碳化硅化學性質穩定，可用于生產耐高溫水泥

B.氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導纖維

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口點燃H2時出現黃色火焰

E. 鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

（2）工業上用石英砂和焦炭可制得粗硅。

已知：

請將以下反應的熱化學方程式補充完整：SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g) △H=_____________

（3）粗硅經系列反應可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解生成高純硅．已知硅烷的分解溫度遠低于甲烷，用原子結構解釋其原因：________________________________，Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩定性弱于甲烷。

（4）將粗硅轉化成三氯氫硅(SiHCl3)，進一步反應也可制得高純硅。

①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等雜質對晶體硅的質量有影響．根據下表數據，可用_________________方法提純SiHCl3。

物質	SiHCl3	SiCl4	AsCl3
沸點/℃	32.0	57.5	131.6

②用SiHCl3制備高純硅的反應為SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)，不同溫度下，SiHCl3的平衡轉化率隨反應物的投料比（反應初始時，各反應物的物質的量之比）的變化關系如圖所示。下列說法正確的是_____________________（填字母序號）。

a.該反應的平衡常數隨溫度升高而增大

b.橫坐標表示的投料比應該是

C.實際生產中為提高SiHCl3的利用率，應適當升高溫度

③整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HC1和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++ OH－= H2O

B. 稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2↑

C. 氯氣通入水中：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－

D. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的化學方程式或離子方程式正確的是

A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B. NaOH溶液中通入Cl2 ：2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2O

C. 稀硫酸中加入鐵粉　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

D. Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．試回答下列問題：
（1）寫出元素g的基態原子電子排布式．
（2）f在空氣中燃燒產物的分子構型為，中心原子的雜化形式為，該分子是（選填“極性”、“非極性”）分子．
（3）由a原子跟e原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體e相同．兩者相比熔點更高的是（填化學式），試從結構角度加以解釋．
（4）c單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．
若已知c的原子半徑為d厘米，NA代表阿伏伽德羅常數，c的相對原子質量為M，請回答：
①晶胞中c原子的配位數為，表示原子空間占有率的代數式為．
②該晶體的密度為g/cm3（用含有關字母的代數式表示），b、h中，與c單質晶體中原子的堆積方式相同的是（填元素符號）．