黃銅礦(CuFeS2)是提取銅的主要原料，其煅燒產物Cu2S在1200℃高溫下繼續反應：2Cu2S + 3O2 →2Cu2O + 2SO2……① 2Cu2O + Cu2S →6Cu + SO2……②。則下列說法正確的是
A．反應②中Cu2S只發生了氧化反應
B．反應①中氧化產物只有SO2
C．若1molCu2S完全轉化為2molCu，則轉移電子數為2NA
D．將1molCu2S冶煉成2molCu，需要O2 1mol
科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期11月半月考試化學試卷 （解析版） 題型：選擇題
有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－
B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-
C．肯定有K＋、HCO3-、MnO4-
D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
明礬石經處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：
焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S
2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是 。
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。
（3）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是
A．18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA
B．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
C．欲配制1.00L 1.00mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
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科目：高中化學 來源：2016屆上海市十一校高三上學期12月聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室以苯、乙醛為原料，AlCl3為催化劑制備1，1–二苯乙烷，其反應原理為：
已知：AlCl3固體遇水會發生較強烈水解。
I．制取裝置如右圖所示。
（1）該反應需控制反應溫度為20℃。控制20℃的方法是 ；該反應不高于20℃的可能原因是： 。
（2）儀器a的作用是 ；裝置c的作用是吸收HCl，寫出產生HCl的化學方程式 ；裝置b的作用是 。
Ⅱ．實驗結束后，將三口燒瓶中的混合物倒入冷稀鹽酸中，用分液漏斗分離出有機層，依次用水、2％碳酸鈉溶液、水洗滌，洗滌后加入少量無水硫酸鎂固體，過濾、蒸餾，得到1，1–二苯乙烷。
（1）分液漏斗中，產品在 (填“上”或“下”)層；洗滌操作中，第二次水洗的目的是 ；無水硫酸鎂也可用物質 代替。
（2）蒸餾提純時，下列裝置中會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置是 (選填編號)。
（3）三口燒瓶中加入120mL苯(密度0．88g/mL)、19g A1C13和3．7g乙醛，20℃時充分反應，制得純凈的1，1–二苯乙烷7．8g。該實驗的產率約為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆上海市十一校高三上學期12月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+ 3B2(g)
2AB3(g)化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質的量)下列判斷正確的是
A．若
＞
，則正反應是放熱反應
B．達到平衡時
的轉化率大小為：b＞a＞c
C．若＞
，達到平衡時b、d點的反應速率為
＞
D．在
和
不變時達到平衡，
的物質的量大小為：c＞b＞a
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科目：高中化學 來源：2016屆上海市十一校高三上學期12月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：
下列說法正確的是
A．在該過程中，CO斷鍵形成C和O
B．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2
C．CO和O生成CO2是吸熱反應
D．狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O2反應的過程
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省宜春市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）鑒別NaCl和Na2CO3溶液的試劑是 ，離子方程式為 ；
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用 方法，化學方程式為 ；
（3）除去Fe2O3中SiO2的試劑是 ，離子方程式為 ；
（4）明礬在水中的電離方程式是 明礬可用作凈水的原因是 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉市高二上期中（普通班）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X+3Y
2Z，其平衡常數為1600(mol/L) -2
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數
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