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某種干燥粉末混合物可能由Na₂O、Na₂CO₃、Na₂O₂、NaCl、NaHCO₃中的兩種或幾種組成（假設固體混合時不反應）。若將其先與足量鹽酸反應則逸出氣體a，當a緩慢通過足量NaOH溶液時氣體體積縮小（同溫、同壓），但仍有剩余。另取原混合物在空氣中加熱至氣體不再發生，發現剩余固體的質量增加，則對原混合物的敘述正確的是

A.一定含有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃ B.一定含有Na₂O和NaCl

C.不含有Na₂CO₃和Na₂O₂ D.不含有NaHCO₃和Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

某固體混合物可能由K₂SO₄、NaCl、CuCl₂和Na₂SO₃中的一種或幾種組成．依次進行下列五步實驗，觀察到的現象記錄如下：
①取一定量混合物加水溶解得無色透明溶液；
②向上述溶液中滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀洗滌過濾干燥稱得質量為a克；
③上述白色沉淀加入稀硝酸充分攪拌后，再次將沉淀洗滌過濾干燥稱量，沉淀質量增加；
④往②的濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
根據以上實驗現象，可以判斷出混合物中肯定含有的物質是

Na₂SO₃

；肯定不含有的物質是

CuCl₂

；不能判斷混合物中是否含有的物質是

K₂SO₄、NaCl

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包白色固體粉末，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一種或幾種物質組成，為檢驗其組成，做了以下實驗：①取少量固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解．
（1）試判斷：固體混合物中肯定有

Na₂CO₃

，肯定沒有

CuSO₄、Na₂SO₄

，可能有

NaCl

（2）實驗步驟③反應的離子方程式為：

2H⁺+BaCO₃=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

．
（3）對可能存在的物質如何檢驗：

取步驟①中透明溶液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產生白色沉淀，證明含有NaCl，反之則無

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一固體粉末，可能由Na₂CO₃、CuSO₄、CaCl₂、Na₂SO₄、KCl中的一種或幾種，做了如下實驗：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發現沉淀部分溶解．
試判斷：
（1）固體粉末中肯定有

Na₂CO₃、Na₂SO₄

，肯定沒有

CuSO₄、CaCl₂

，可能有

KCl

．
（2）如要檢驗其是否存在，將如何操作

取樣做顏色反應，若透過藍色鈷玻璃片，火焰呈紫色，說明有，否則無

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、MgCl₂中的一種或幾種物質組成�，F做如下實驗：①取少量粉末，加水溶解得到無色透明溶液；②�、偎萌芤荷僭S，加入NaOH溶液，看不到明顯現象；③另取少量粉末滴加稀鹽酸，也看不到明顯現象。試回答：

（1）由實驗①可知，原粉末中一定沒有________；實驗②可說明粉末中沒有________；實驗③證明原粉末中一定沒有________。

（2）根據上述實驗，可得出原粉末中可能有的物質是_____________。如果需要進一步確定原粉末是純凈物還是混合物，你準備繼續進行的實驗是

④__________________________________________________________________。

⑤__________________________________________________________________。

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