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【題目】具有下列特征的原子，一定是非金屬元素的是

A. 最外層電子數大于4 B. 最高價氧化物對應水化物是酸

C. 具有負化合價 D. 具有可變化合價

【答案】C

【解析】A．有些金屬元素最外層上的電子數大于4，如Sb最外層上有5個電子，屬于金屬元素，A錯誤；B．金屬元素也能形成含氧酸，如高錳酸是金屬元素錳的最高價氧化物對應的水化物，B錯誤；C．金屬元素在化合物中化合價一定為正價，在化合物中元素的化合價為負價的一定是非金屬元素，C正確；D．金屬元素也可能含有多種價態(tài)，如鐵元素有+2和+3兩種正化合物，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案

湘教考苑高中學業(yè)水平考試模擬試卷系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NaCl固體來配制250mL、0.4mol·L-1的NaCl溶液。可供選擇的儀器有：①玻璃棒、②蒸餾燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥250mL容量瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙。請回答下列問題：

（1）在配制溶液時用不到的儀器有__________________(填代號)。

（2）經計算，需稱取NaCl固體的質量為_________g。

（3）配制時，正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)________________________

A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩

B．準確稱量所需的NaCl的質量于燒杯中，加入少量水(約100mL)，用玻璃棒慢慢攪拌，使固體溶解

C．將冷卻后的NaCl溶液注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處

（4）如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是________mL。

（5）在配制過程中，其它操作都準確，配制過程中加蒸餾水不慎超過了刻度線，你將如何處理？_____________________________。下列操作中能引起誤差偏高的有__________(填代號)。

①轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

②所用過的燒杯、玻棒未干燥

③定容時，俯視標線觀察

④未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是(　　)

A. ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

B. w＝17c/(1 000ρ)

C. w＝17V/(17V＋22 400)

D. c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃硫酸與銅的反應制取少量NaHSO3，實驗裝置如圖所示：

（1）裝置乙的作用是_____________________。

（2）裝置丁的作用是吸收污染空氣的SO2氣體，其反應的離子方程為。

（3） SO2 氣體有漂白性、還原性和氧化性。將SO2 通入氯水中，SO2表現的是________性，化學反應方程式為。

（4）反應過程中，將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶，若現象為，則溶液中的NaOH完全轉化為了NaHSO3。

（5）若丙中沒有加入品紅溶液，則不能準確判斷氫氧化鈉是否完全轉化。現有可供選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。

請設計實驗探究吸收后產物中是否存在NaHSO3 和 Na2SO3，將實驗操作、預期的實驗現象和結論填在下表中。

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液。靜置一段時間后，得到濾液A和固體B。
步驟2：往固體B中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，向固體滴入2滴（或少量）品紅，再	若品紅褪色（或有氣泡），則
步驟3：	若則；否則。