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某絕熱恒容容器中充入2mol/LNO2，發生反應2NO2N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正確的是
A．5s時NO2的轉化率為75%
B．0—3s時v(NO2)增大是由于體系溫度升高
C．3s時化學反應處于平衡狀態
D．9s時再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時大
C

試題分析：A、根據圖像5s時NO2的濃度為0.5mol?L?1，則轉化率為：（2mol?L?1—0.5mol?L?1）÷2mol?L?1×100%=75%，正確；B、該反應為放熱反應，所以0—3s時v(NO2)增大是由于體系溫度升高，正確；C、NO2的濃度不變時達到平衡狀態，所以3s時還未達到平衡狀態，錯誤；D、因為該容器絕熱恒容，9s時再充入N2O4，反應向左進行，吸收熱量，溫度降低，所以平衡常數增大，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是
A．A、B、C的分子數比為1:3:2       
B．A、B、C的濃度相等
C．C生成的速率與C分解的速率相等   
D．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是         
A．c1:c2 = 1:3B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2
C．X、Y的轉化率不相等D．c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，已知15℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol/L，下列說法中正確的是
A．密閉容器中氣體的平均相對分子質量不變則該反應達到平衡狀態
B．15℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數為2.048×10-9（mol/L）3
C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分數減小
D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(14 分)CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發生如下反應：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數如下表：
物質
CH4
CO2
CO
H2
體積分數
0.1
0.1
0.4
0.4
①此溫度下該反應的平衡常數K=           。
②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H="-890.3" kJ·mol－1
CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H="2.8" kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H="-566.0" kJ·mol－1
反應CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H＝              ；
③在不同溫度下催化劑的催化效率與CO的生成速率如右圖所示。t1～t2℃時，溫度升高而CO的生成速率降低的原因是                                   ；
（?代表CO的生成速率，■代表催化劑的催化效率）
④為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是                     ；
⑤若再向容器中同時充入2.0 mol CO2、6.0 mol CH4、4.0 molCO 和8.0 molH2，則上述平衡向          (填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
（2）以CO2為原料可以合成多種物質。
①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成，寫出其結構簡式：                    ；
②以氫氧化鉀水溶液作電解質進行電解，CO2在銅電極上可轉化為甲烷，該電極反應方程式為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是
A．由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1
B．由圖甲推斷，A點對應溫度下的平衡常數為80
C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則△H<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是
A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q
C．升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應
D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉化率都增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），△H=－92.4 kJ·mol－1下列敘述正確的是
A．達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大
B．若單位時間內消耗x mol N2，同時生成2x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C．達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達到平衡后，c（NH3）變為原平衡時的2倍
D．若達到平衡時，共放出46.2kJ熱量，則有l mo1NH3（g）生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）已知可逆反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，
⑴寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=             。
⑵830K時，若起始時：c (CO2)=2mol/L，c (H2)=3mol/L，平衡時CO2的轉化率為60%，氫氣的轉化率為        ；K值為             。
⑶830K時，若只將起始時c (H2)改為6mol/L，則氫氣的轉化率為         。
⑷若830K時，起始濃度c (CO2) =" a" mol/L，c (H2) =" b" mol/L，H2O的平衡濃度為c (H2O) =" c" mol/L，則：①a、b、c之間的關系式是         ；②當a = b時，a =         c。

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