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相同溫度下、等物質的量濃度的下列溶液中，pH最大的是
[　　]
A．	NH₄Cl
B．	NaHCO₃
C．	NH₄HSO₄
D．	Na₂CO₃

答案：D

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2014?松江區一模）C、N、S都是重要的非金屬元素．下列說法正確的是（　　）

A．三者對應的氧化物均為酸性氧化物

B．三者的單質直接與氧氣反應都能至少生成兩種氧化物

C．相同溫度下，等物質的量濃度的Na₂CO₃、NaNO₃、Na₂SO₃溶液的pH大小順序：NaNO₃＜Na₂S0₃＜Na₂CO₃

D．CO₂、NO₂、SO₂都能與H₂O反應，其反應原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

完成下列各題：
（1）K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂（SO₄）₃（綠色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車．
①若司機酒后開車，檢測儀器內物質顯示出

綠色

色．
②寫出并配平該反應的化學方程式：

2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O

．
③如果在反應中生成1mol氧化產物，轉移的電子總數為

2.408×10²⁴或4N_A

．
（2）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
①尾氣轉化的反應之一：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=

-746.5kJ/mol

．
②為了提高尾氣轉化的反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為

．
A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N₂ D．降低溫度同時增大壓強
③該反應達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量

增大

，若升高溫度，則該反應的平衡常數

減小

（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷：
①（NH₄）₂CO₃溶液的pH

＞

7（填＜、＞、=）．
②相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為

c＞a＞b＞d

．（填序號）
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．（NH₄）₂CO₃ d．NH₄Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）己知：Fe(s)+

O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol^-1
2Al(s)+

O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol^-1
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是

2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1

．

（2）某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示．
①據圖判斷該反應是

烯

（填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應采用的條件為

．（選填序號）．
A．升高溫度
B．增大反應物的濃度
C．降低溫度
D．使用催化劑
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：
Na₂SO₄（S）+4H₂（g）═Na₂S（s）+4H₂O（g）
該反應的平衡常數表達式為

c4(H2O)

c4(H2)

c4(H2O)

c4(H2)

；
已知K_1000℃＜K_1200℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對分子質量將

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下；如果取0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8．
①混合液中由水電離出的OH^-濃度與0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出的OH^-濃度之比為

10⁷：1

；
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH

＞

7（填“＜”、“＞”或“=”）；
相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為

c＞a＞b＞d

（填序號）
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．（NH₄）₂CO₃ d．NH₄Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下、等物質的量濃度的下列溶液中，pH最大的是（　　）

A、NH₄Cl

B、NaHCO₃

C、NH₄HSO₄

D、Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8，請回答下列問題：
①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：

．
②水電離出的c（H⁺）：混合溶液

0.1mol?L^-1NaOH溶液（填＜、＞、=）．
③已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH

7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為：

（填序號）
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．（NH₄）₂CO₃d．NH₄Cl
（2）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學計量數為次方的乘積叫溶度積常數（Ksp）．例如：Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-，Ksp=c（Cu²⁺）?c（OH^-）²=2×10^-20．當溶液中各種離子的濃度次方的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解．
①某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂ 沉淀，應調整溶液的pH＞5，原因是（用數據說明）

；
②要使0.2mol/LCuSO₄溶液中Cu²⁺ 沉淀較為完全（即使Cu²⁺ 濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥多少？寫出計算過程：

．

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