Question

現有含0．1 mol/L的SO₃^2-溶液30 mL,恰好被2×10^－3 mol XO₄^－氧化為SO₄^2-，則元素X在還原產物中的化合價是

A．＋4

B．＋3

C．＋2

D．＋1

Answer 1

A

試題分析：根據氧化還原反應中得失電子守恒計算。根據題意知，該反應中SO₃^2-為還原劑，SO₃^2-被氧化，為SO₄^2-，化合價從+4升到+6價失電子數=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO₄^-為氧化劑，X元素化合價降低，設元素X在還原產物中的化合價為n，根據得失電子守恒得2×10^－3 mol（7—n）=0.006mol，解得n=4，選A。