Question

在一定條件下，大部分化學反應都有一定的限度．以KI溶液和FeCl₃溶液反應為例設計實驗，探究此反應存在一定的限度，可選試劑：
①0.1mol/L KI溶液；②0.1mol/L FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄
實驗步驟：
（1）取5mL 0.1mol/L KI溶液，再滴加幾滴0.1mol/L FeCl₃溶液，寫出此反應的離子方程式

 

．
（2）充分反應后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥，用力振蕩一段時間，CCl₄層顯

 

色，說明反應生成碘．
（4）另取一份，加試劑

 

〔填序號），現象

 

，說明

 

．寫出此反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變

專題：實驗題,元素及其化合物

分析：KI溶液和FeCl₃溶液發生氧化還原反應生成Fe²⁺和I₂，反應后的溶液中加入CCl₄，如有機層呈紫紅色，則說明生成碘，如反應存在限度，則反應后溶液中存在Fe³⁺，可用KSCN溶液檢驗，以此解答．

解答： 解：（1）KI溶液和FeCl₃溶液發生氧化還原反應生成Fe²⁺和I₂，反應的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，故答案為：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂；
（3）反應后的溶液中加入CCl₄，如有機層呈紫紅色，則說明生成碘，故答案為：紫紅；
（4）向含Fe³⁺的溶液中滴加幾滴KSCN溶液呈血紅色，這是Fe³⁺的特殊反應，所以可滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色，發生Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，就說明Fe³⁺沒有反應完（或KI和FeCl₃的反應有一定的限度）．
故答案為：③； 溶液顯血紅色； Fe³⁺沒有反應完（或KI和FeCl₃的反應有一定的限度）；Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃．

點評：本題考查了鐵離子和亞鐵離子的檢驗、探究物質的組成、測量物質的含量，題目難度中等，注意掌握檢驗鐵離子和亞鐵離子的方法，把握可逆反應的特征．